Fórmula Molecular

Fórmula Molecular é a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula.

Para a determinação da fórmula molecular é necessário primeiro obter a fórmula empírica, que é a fórmula que mostra os números relativos de átomos de cada elemento em um composto. Ela expressa a proporção dos átomos; por exemplo, na glicose a proporção é de um átomo de carbono, para dois de hidrogênio, para um de oxigênio, ou seja, CH₂O (1:2:1). O passo seguinte é calcular a massa dessa fórmula empírica. Sabendo que as massas atômicas desses elementos são iguais a: C = 12, H = 1 e O=16.

A partir da fórmula empírica (CH₂O), calculamos a massa dessa fórmula multiplicando as massas atômicas pelas suas respectivas massas:

C = 12. 1= 12
H = 1.2 = 2
O =16. 1 = 16__________
Massa de CH₂O = 30

Mas a fórmula empírica não indica por si só qual será a fórmula molecular, afinal de contas essa proporção de 1:2:1 se dá em todos os casos a seguir: CH₂O (conservante em solução de formalina), C₂H₄O₂ (ácido acético do vinagre), C ₃H₆O₃ (ácido láctico), entre outros.

Assim, outro dado importante que precisamos saber é a massa molar desse composto, que normalmente é determinada por um espectrômetro de massas.

Aparelho espectrômetro de massas utilizado para medir a massa molar das substâncias.
 

No caso da glicose, sua massa molar é de 180 g/mol. Depois, podemos calcular quantas vezes a massa da fórmula empírica “cabe” na massa molecular da substância:

180/30 = 6

Multiplicando as proporções em que cada elemento aparece na molécula por 6, temos a proporção de cada um na fórmula molecular:

C = 1. 6= 6
H = 2.6=12
O=1. 6= 6

Com a proporção definida (6:12:6), temos a fórmula molecular da glicose: C₆H₁₂O_6.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química