Massa molar e número de mol

Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas definições importantes nesse contexto:

→ Termo molar

Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas.

→ Massa molecular (MM)

É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM).

Qual seria a massa molecular do gás Sulfídrico (H₂S), por exemplo?
Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos.

• Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 u.m.a. (unidade por massa atômica)

• Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 u.m.a.

A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.

Obs.: o Hidrogênio da molécula de H₂S possui coeficiente 2, por isso, é preciso multiplicar sua massa por 2. Calculando:

Massa molecular do H₂S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
                                              (H) + (S) = (H₂S)

Massa molar e o número de mol

Já a massa molar, assim como o número de mol, relaciona-se com a Constante de Avogadro (6,02 x 10²³) por meio do seguinte conceito:

''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 10²³ mol^-1.''

Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 10²³ entidades químicas e é expressa em g/mol.

Tópicos deste artigo

• 1 - Mapa Mental - Mol

Mapa Mental - Mol

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Exemplo: H₂S

• Massa Molecular = 34,1 u

• Massa molar (M) = 34,1 g/mol

Isso quer dizer que, em 34,1 g/mol de gás sulfídrico, temos 6,02 x 10²³ moléculas ou 1 mol de moléculas de gás sulfídrico.

Conclusão

A massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida. A massa molar relaciona-se com o número de mols que é dado pela constante de Avogadro.

* Mapa Mental por Me. Diogo Lopes
 

Por Líria Alves
Graduada em Química