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Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas definições importantes nesse contexto:
→ Termo molar
Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas.
→ Massa molecular (MM)
É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM).
Qual seria a massa molecular do gás Sulfídrico (H2S), por exemplo?
Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos.
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Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 u.m.a. (unidade por massa atômica)
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Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 u.m.a.
A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: o Hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, por isso, é preciso multiplicar sua massa por 2. Calculando:
Massa molecular do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
(H) + (S) = (H2S)
Massa molar e o número de mol
Já a massa molar, assim como o número de mol, relaciona-se com a Constante de Avogadro (6,02 x 1023) por meio do seguinte conceito:
''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.''
Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas e é expressa em g/mol.
Tópicos deste artigo
Mapa Mental - Mol
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Exemplo: H2S
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Massa Molecular = 34,1 u
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Massa molar (M) = 34,1 g/mol
Isso quer dizer que, em 34,1 g/mol de gás sulfídrico, temos 6,02 x 1023 moléculas ou 1 mol de moléculas de gás sulfídrico.
Conclusão
A massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida. A massa molar relaciona-se com o número de mols que é dado pela constante de Avogadro.
* Mapa Mental por Me. Diogo Lopes
Por Líria Alves
Graduada em Química
