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Conceito de eletrólise

Química

O conceito de eletrólise refere-se aos processos químicos provocados, isto é, artificiais, que se baseiam na passagem de corrente elétrica por um sistema líquido com presença de íons.
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A eletrólise é um método usado para obter reações de oxirredução e pode ser feita de dois modos: em soluções eletrolíticas ou utilizando corrente elétrica contínua.
Em ambos os casos, trata-se de uma transformação artificial, isto é, provocada por um transformador. Esses processos baseiam-se na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas.
Uma definição mais precisa diria que:
Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica.

Como se vê, o processo da eletrólise é não espontâneo, contrário ao da pilha, que é espontâneo. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de metais alcalinos, alcalinoterrosos, gás hidrogênio e gás cloro.

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Por Líria Alves
Graduada em Química

Gerador enviando corrente elétrica
Gerador enviando corrente elétrica

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Conceito de eletrólise"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-eletrolise.htm. Acesso em 22 de abril de 2021.

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Lista de Exercícios
Questão 1

(Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

Questão 2

(UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:

a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.

b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.

c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.

d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.

e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.

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