close
Whatsapp icon Whatsapp
Copy icon

Função da eletrólise

Na função da eletrólise, processo não espontâneo provocado por corrente elétrica, ocorre a redução e a oxidação de íons.

Esquema de eletrólise
Esquema de eletrólise
Imprimir
Texto:
A+
A-

PUBLICIDADE

Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica.

Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, no qual ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.

Temos dois tipos de eletrólise: eletrólise ígnea e eletrólise aquosa. A diferença entre elas é que uma ocorre em substância iônica no estado de fusão e outra em solução aquosa. Vejamos:

Eletrólise ígnea: Ocorre em altas temperaturas e na ausência de água. Nesse tipo de eletrólise o sólido iônico deve estar liquefeito por aquecimento (fusão), para os íons se deslocarem com mais facilidade até os eletrodos e aí se descarregarem. Isso se explica porque no estado líquido os íons têm livre movimento.

Eletrólise aquosa: Nesse caso existem os íons resultantes da dissociação iônica do eletrólito e os íons do meio aquoso que também participam do processo. Esses últimos são íons, no caso cátions H+ e ânions OH-, provenientes da auto-ionização da água.

Processo básico de funcionamento da eletrólise:
A eletrólise ocorre em cubas (ou celas) eletrolíticas, com dois eletrodos ligados aos terminais de um gerador de corrente contínua.

Cátodo: É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion.

Ânodo: O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.
Nesse processo, os elétrons emergem da pilha (gerador) pelo ânodo (-) e entram na cela eletrolítica pelo cátodo (+), no qual produz a redução, e a oxidação ocorre quando os elétrons emergem pelo ânodo e chegam à pilha pelo cátodo.

Por Líria Alves
Graduada em Química
 

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Eletrólise - Físico-Química - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

ESCOLA, Equipe Brasil. "Função da eletrólise"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-eletrolise.htm. Acesso em 17 de maio de 2022.

Tire suas dúvidas


Lista de exercícios


Exercício 1

Considere a aplicação de energia elétrica sobre os seguintes sistemas:

I. Iodeto de magnésio fundido

II. Solução aquosa de cloreto de prata

III. Hidróxido de potássio fundido

IV. Solução aquosa de hidróxido de lítio

Os sistemas que sofrem eletrólise ígnea são:

a) apenas I e II.

b) apenas I e III.

c) apenas II e IV.

d) apenas III e IV.

e) I, II, III e IV.

Exercício 2

No ânodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

a) Formação de gás

b) Semirreação de redução

c) Formação de um polo negativo

d) Formação de um líquido

e) Corrosão química

Estude agora


Quem foi Adolf Hitler?

Assista a nossa videoaula para conhecer a história do ditador Adolf Hitler (1889-1945). Confira também no nosso canal...

Quem foi Simón Bolívar?

Assista a nossa videoaula para conhecer a história de Simón Bolívar, um dos nomes mais importantes dos processos de...