O que é óxido básico?

Os óxidos básicos são compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos) que apresentam o oxigênio com NOX igual a -2 ligado a um metal* com NOX igual a +1, +2 ou +3 ou ainda a alguns semimetais.

*OBS.: O metal deve pertencer às famílias dos alcalinos, alcalinoterrosos, do Boro ou ser algum elemento de transição.

Os elementos químicos que podem apresentar NOX +1, +2 ou + 3 que não formam óxidos básicos são:

• Zinco (Zn)

• Crômio (Cr): apenas de NOX +3

• Ferro (Fe): apenas de NOX +3

• Chumbo II (Pb): apenas de NOX +2

• Alumínio (Al)

• Estanho (Sn)

• Arsênio (As)

• Berílio (Be)

• Antimônio (Sb)

• Manganês (Mn): apenas de NOX +3

• Bismuto (Bi)

• Nomenclatura

A regra de nomenclatura aplicada aos óxidos básicos é a seguinte:

Óxido + de + nome do elemento

OBS.: Caso o metal não pertença à família dos alcalinos, alcalinoterrosos ou do Boro, devemos indicar o NOX do elemento por meio de um algarismo romano no final do nome.

Veja alguns exemplos:

• CaO

Esse óxido apresenta o elemento cálcio, que pertence à família dos alcalinoterrosos. Isso indica que não precisamos indicar o NOX no nome. Assim, o nome desse óxido é:

Óxido de cálcio

• FeO

Esse óxido apresenta o elemento ferro, que não pertence às famílias dos alcalinos, alcalinoterrosos e do Boro. Assim, devemos indicar o número de oxidação no nome do óxido.

Como não há nenhum índice (número) na fórmula, isso indica que a carga do ferro apresenta o mesmo número da carga do oxigênio (-2), mas com sinal contrário. Logo, seu NOX é +2. Por isso, o nome desse óxido é:

Óxido de ferro II

• Ag₂O

Esse óxido apresenta o elemento prata, que é um elemento de transição, mas, de acordo com a regra IUPAC, não necessita de indicação do seu número de oxidação no nome do óxido. Assim, o nome desse óxido é:

Óxido de prata

• K₂O

Esse óxido apresenta o elemento potássio, que pertence à família dos alcalinos, o que nos impede de escrever qualquer algarismo romano no nome. Assim, o nome desse óxido é:

Óxido de potássio

• Au₂O

Esse óxido apresenta o elemento ouro, que não pertence às famílias dos alcalinos, alcalinoterrosos e do Boro. Por essa razão, devemos indicar o número de oxidação desse elemento no nome do óxido.

Como temos o índice 2 no metal, que provém do cruzamento da carga do oxigênio, automaticamente o índice 1 que está na frente do oxigênio provém do cruzamento do metal. Por isso, seu NOX é +1. Assim, o nome desse óxido é:

Óxido de ouro I

• Ga₂O₃

Esse óxido apresenta o elemento gálio, que pertence à família do Boro. Isso indica que não devemos escrever seu número de oxidação no nome. Assim, o nome desse óxido é:

Óxido de gálio

Características dos óxidos básicos

Como os óxidos básicos apresentam metais e o oxigênio na sua constituição, são denominados de compostos iônicos, ou seja, são formados por ligações iônicas. Como apresentam esse tipo de ligação química, possuem as seguintes características:

• São sólidos em temperatura ambiente;

• Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição;

• Somente os que apresentam metais alcalinos e alcalinoterrosos possuem boa solubilidade em água.

• Propriedade química, isto é, podem transformar-se em outras substâncias de acordo com o reagente com o qual forem misturados. Veja dois exemplos:

1º) Exemplo: Quando são misturados com a água, sofrem reação química e formam uma base inorgânica, como descrito na equação abaixo:

MeO + H₂O → MeOH

Veja a reação entre o óxido de bismuto III e a água:

Bi₂O₃ + 3 H₂O → 2 Bi(OH)₃

O Bismuto (de carga +3) interage com a hidroxila (de carga -1), formando o hidróxido de bismuto III [Bi(OH)₃], que possui o índice 3 por causa do cruzamento de cargas. Como temos 2 bismutos no reagente, é necessário colocar o coeficiente 2 na base (hidróxido de bismuto) e o coeficiente 3 no H₂O para igualar a quantidade de hidrogênios e oxigênios nos reagentes e produto.

2º) Exemplo: Quando esse tipo de óxido é misturado com um ácido, sofre uma reação química, formando um sal inorgânico e água, como descrito na equação abaixo:

MeO + HX → MeX + H₂O

Veja a reação entre o óxido de cálcio e o ácido clorídrico:

CaO + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O

O cálcio (cátion que apresenta NOX +2) interage com o cloro (ânion que apresenta NOX -1), formando o sal CaCl₂ (o índice 2 resulta do cruzamento de cargas) e água. Como temos dois cloros e dois hidrogênios no produto, é necessário colocar o coeficiente 2 no HCl do reagente.

Por Me. Diogo Lopes Dias