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Número de Avogadro

Física

O número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol de qualquer substância.
John Dalton buscava determinar a natureza fundamental da matéria
John Dalton buscava determinar a natureza fundamental da matéria
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No final do século XVIII e início do século XIX, Lavosier, Proust, Dalton e outros cientistas realizavam estudos com a finalidade de determinar a natureza fundamental da matéria, ou seja, descobrir como e do que a matéria era formada. Eles explicavam a matéria como sendo constituída de partículas indivisíveis e que se conservavam em quantidade e massa. Suas teorias fundamentavam-se nos resultados obtidos através de experimentos realizados pela combinação de gases, porém, verificou-se uma dificuldade na distinção entre átomos e moléculas ao observar que os volumes de alguns dos gases dessas reações não estavam de acordo com o previsto nas transformações gasosas já conhecidas.

A dificuldade foi superada por um físico italiano chamado Amedeo Avogadro. Avogadro afirmou que, estando nas mesmas condições físicas, volumes iguais de diferentes gases têm o mesmo número de partículas. Todavia, dizer que um gás tem o mesmo número de partículas que outro não implica que ambos possuam o mesmo número de átomos.

A hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de partículas e as ideias sobre massas atômicas e moleculares de outro cientista chamado Canizarro levaram à determinação da constante de Avogadro.

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A constante estabelecida por Avogadro e posteriormente verificada experimentalmente por vários cientistas é conhecida atualmente como o Número de Avogadro.

O Número de Avogadro ( ) representa o número de partículas ou moléculas contidas num mol.

Na=6,023×1023  partículas

O mol representa a grandeza da quantidade de matéria e a massa contida em 1 mol é chamada de massa molar (M). Para calcular o número de mols contidos em uma determinada massa m de um gás, usa-se a relação:

A equação 1 é obtida através de uma regra de três simples, em que: 1 mol tem  massa M e n mols têm massa m.


Por Nathan Augusto
Graduado em Física

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FERREIRA, Nathan Augusto. "Número de Avogadro"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm>. Acesso em 15 de agosto de 2018.

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