Volume molar de gases - Brasil Escola

Texto:

A+

A-

Ouça o texto abaixo!

O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão.

Repare na ilustração acima, ambos os recipientes estão contidos com o mesmo gás e submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão. Se diminuirmos o número de mol de 2 n para n, o volume também diminui: passa de 2V para V.

Com isso concluímos que a relação entre volume e número de mol é constante:

V = K
n

Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.

Volume molar = 22,4 L/mol

Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.

O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Veja mais!
Lei dos gases e aerossóis

Química Geral - Química - Brasil Escola

Escrito por: Líria Alves de Souza Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Volume molar de gases"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm. Acesso em 21 de novembro de 2024.

De estudante para estudante

Lista de exercícios

Exercício 1

Ver Todos

(PUC-MG) Sob condições apropriadas, gás acetileno (C₂H_2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C₂H₃Cl_(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) – plástico – e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C₂H₃Cl pode ser representada pela equação:

C₂H₂_(g) + 1 HCl_(aq) → C₂H₃Cl_(g)

Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:

a) 11,2 L

b) 22,4 L

c) 33,6 L

d) 44,8 L

e) 89,2 L

Exercício 2

Ver Todos

A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela seguinte equação:

C₃H₆O_(v) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)

Considere essa reação feita sob pressão de 100 000 Pa e na temperatura de 17 ºC e calcule o volume de gás carbônico, CO_2(g), obtido na queima completa de 3,0 . 10²⁶ moléculas de propanona, C₃H₆O_(v).

a) 22,4 L.

b) 21,93 L.

c) 650,32 L.

d) 25 L.

e) 36180 L