Meios neutro, ácido e básico

• Meio neutro:

Um meio é considerado neutro se possuir a mesma concentração, em mol/L, dos íons hidrônio (H₃O⁺) e hidróxido (OH^-).

Um exemplo de meio neutro e que serve inclusive de padrão para as demais soluções é a água pura e destilada à temperatura de 25ºC. Nessa temperatura, ela possui exatamente 1 . 10^-7 mol/L de ambos os íons. Por isso, o seu produto iônico (K_w) é igual a 10^-14 (mol/L)²:

K_w = [H₃O⁺] . [OH^-]
K_w = (1 . 10^-7 mol/L) . (1 . 10^-7 mol/L) = 10^-14 (mol/L)²

O pH e o pOH são dados abaixo:

pH= - log [H₃O⁺]                 pOH= - log [OH^-]
pH= - log  1 . 10^-7                pOH= - log  1 . 10^-7
pH = 7                              pOH = 7

Isso nos mostra que, em uma solução neutra, o pH é igual ao pOH.

• Meio ácido:

No meio ácido, a concentração dos íons H₃O⁺ é maior que a dos íons OH^-.

Uma solução assim pode ser conseguida adicionando-se uma pequena parte dos íons H₃O⁺, por exemplo, por meio de um ácido.

Segundo o princípio de Le Chatelier, quando se causa alguma perturbação em um sistema em equilíbrio, este tende a se reajustar de modo a diminuir os efeitos dessa força. Isso significa que se um ácido for adicionado à água, os íons H₃O⁺ ficarão em excesso e o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa, para a esquerda. Então, esses íons em excesso reagirão com os íons OH^-. Dessa forma, a concentração dos íons OH^- diminuirá e a solução se tornará ácida.

O produto iônico (Kw) é sempre igual a 10^-14, porém a concentração dos íons H₃O⁺ é maior que a concentração dos íons OH^-1. Portanto, o pH é maior que o pOH em meio ácido, mas a sua soma sempre dá igual a 14.

Além disso, quanto maior for a concentração dos íons H₃O⁺, maior é o valor do pH. Em temperatura ambiente (25ºC), pH < 7 e pOH > 7.

• Meio básico:

No meio básico, a concentração dos íons OH^- é maior que a dos íons H₃O⁺.

Se adicionarmos uma base na água, significa que estaremos adicionando íons OH^- e, conforme explicado no item anterior, pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio da reação de autoionização da água se deslocará para o sentido inverso, sendo que os íons em excesso reagirão com os íons H₃O⁺, diminuindo a sua concentração e tornando a solução básica.

Nesse caso, o pOH será maior que o pH. Em temperatura ambiente (25ºC), pH > 7 e pOH < 7.

Resumidamente:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química