Whatsapp icon Whatsapp
Copy icon

Produto Iônico da Água (Kw)

Química

O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrônio e hidróxido. O seu valor a 25ºC é 10-14 ºC.
O produto iônico da água aumenta com o aumento de sua temperatura
O produto iônico da água aumenta com o aumento de sua temperatura
PUBLICIDADE

O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como base, recebendo prótons.

Isso significa que a água realiza a sua própria ionização, conforme a equação química representada a seguir:

Equação e representação da autoionização da água

Esse processo é denominado autoionização da água e ocorre em escala muito pequena, ou seja, a água é um eletrólito muito fraco, com valores baixos de grau de ionização e de constante de ionização no equilíbrio (Kc). É exatamente por isso que a água possui condutividade tão baixa.

Para se ter uma ideia, na temperatura ambiente de 25ºC é possível determinar que as concentrações dos íons hidróxido e hidrônio produzidos na autoionização da água pura são iguais a 1 . 10-7 mol . L-1. Isso quer dizer que de um bilhão de moléculas de água, somente duas se ionizam.

A constante do equilíbrio iônico da água é denominada constante de dissociação da água, constante de autoprotóliseou produto iônico da água.Essa constante é representada por Kw, porque o w se refere à palavra water, que em inglês significa água.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Seu cálculo é feito da mesma forma que as outras constantes de equilíbrio, lembrando que, conforme dito no texto “Constantes de Equilíbrio Kc e Kp”, nesse caso, somente os produtos irão aparecer na expressão, porque a água no estado líquido tem atividade igual a 1. Substâncias líquidas puras ou sólidas não são colocadas na expressão da constante de dissociação porque elas não sofrem variação. Colocam-se apenas soluções aquosas e gasosas. Assim, temos:

Kw = [H3O+] . [OH-]
Kw = (1 . 10-7) . (1 . 10-7)
Kw = 10-14

Assim como as outras constantes de equilíbrio, o Kw só se altera com a mudança de temperatura. À medida que a temperatura da água aumenta, a sua ionização também cresce, o que significa que a autoionização da água é um processo endotérmico, isto é, que absorve calor.

Isso pode ser visto nos valores do produto iônico da água (Kw) dados na tabela abaixo em diferentes temperaturas:

Tabela de produto iônico da água em diferentes temperaturas

O produto iônico da água sempre terá um valor fixo em cada uma das temperaturas, seja em água pura ou em solução. Mesmo se a solução apresentar concentrações dos íons H3O+ e OH- diferentes, o produto entre eles permanecerá constante.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Produto Iônico da Água (Kw)"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/produto-ionico-Agua-kw.htm. Acesso em 24 de outubro de 2021.

Lista de Exercícios
Questão 1

Em uma análise realizada com a água (H2O) a 90oC, um químico encontrou uma quantidade de hidrônios (H3O+) igual a 5.10-7 mol/L e de hidróxidos igual a 5.10-7 mol/L. Qual será o valor da constante de ionização da água nessa temperatura?

a) 2,5. 10-14

b) 25.10-14

c) 25.10-7

d) 25

e) 1.10-7

Questão 2

Entre os fatores propostos abaixo, qual é o único capaz de modificar o valor da constante de ionização da água (Kw)?

a) Aumento da concentração de hidróxidos

b) Diminuição da concentração de hidrônios

c) Aumento da concentração de hidrônios

d) Temperatura

Mais Questões
Artigos Relacionados
Entenda o conceito de pH e aprenda a utilizá-lo para classificar um determinado meio.
Clique para saber mais sobre a constante de ionização e como ela deve ser interpretada!
A constante do equilíbrio químico será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso.
Clique e confira dicas infalíveis para realizar o cálculo do pH de qualquer tipo de solução-tampão!
Aprenda a realizar os cálculos envolvendo o pH de soluções por meio de fórmulas que têm como base o cologarítimo.
Entenda como uma reação química pode estar em equilíbrio molecular ou equilíbrio químico e veja exemplos de tais casos.
O equilíbrio químico é visto nas cavernas na formação de estalactites e estalagmites.
Como a água atinge o equilírio.
Você sabe o que é equilíbrio térmico? Entenda como funciona esse importante fenômeno da Física e aprenda a calcular a temperatura de equilíbrio térmico.
O equilíbrio químico de uma reação ocorre quando as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente.