Reações com peróxidos

As reações com peróxidos ocorrem em virtude do acentuado caráter básico dessas substâncias inorgânicas. Quando os peróxidos reagem, temos a formação de base ou sal em razão da presença de elementos com características metálicas (metais) em sua constituição.

Veja as principais características de cada tipo de reação com peróxidos.
 

a) Reações de peróxido com água

Quando um peróxido reage com água, sempre dá origem a uma base inorgânica (que contém o metal que estava presente no peróxido associado ao grupo OH) e a um peróxido de hidrogênio (H₂O₂), como podemos observar na equação abaixo:

YO₂ + H₂O → YOH + H₂O₂

Como o peróxido de hidrogênio é uma substância instável, logo após ser formado, sofre o processo de decomposição (processo representado pela equação abaixo), transformando-se em água (H₂O) e gás oxigênio (O₂).

H₂O₂ → O₂ + ½ H₂O

b) Reações de peróxidos com ácidos

Quando um peróxido reage com um ácido inorgânico, origina um sal (que contém o metal do peróxido e o ânion do ácido) e um peróxido de hidrogênio (H₂O₂), como podemos observar na equação abaixo:

YO₂ + HX → YX + H₂O₂

Como o peróxido de hidrogênio formado está em um meio ácido, não sofre o processo de decomposição. Assim, não temos a formação de água e gás oxigênio como na reação de peróxido com água.

c) Exemplos de montagem de equações de reações com peróxidos

Exemplo 1: Reação entre o peróxido de potássio (K₂O₂) e água (H₂O)

K₂O₂ + H₂O →?

Como temos um peróxido reagindo com uma molécula de água, haverá formação de uma base e de peróxido de hidrogênio (H₂O₂). A base é formada pela ligação entre o potássio (que apresenta NOX +1 porque todo metal alcalino possui NOX +1) e a hidroxila (OH^-1, que sempre apresenta carga -1) da água. Quando cruzamos as cargas dos íons, temos a formação do hidróxido de potássio (KOH).

K₂O₂ + H₂O → KOH + H₂O₂

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (potássio, hidrogênio e oxigênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar o coeficiente 2 na H₂O do reagente e no KOH do produto.

1 K₂O₂ + 2 H₂O → 2 KOH + 1 H₂O₂

OBS.: A água oxigenada decompõe-se (equação representada abaixo) logo após ser originada, o que resulta na formação de água (H₂O) e gás oxigênio (O₂):

H₂O₂ → H₂O + ½ O₂

A equação da reação do peróxido de potássio com água deve ser escrita da seguinte forma:

K₂O₂ + 2 H₂O → 2 KOH + H₂O + ½ O₂

Exemplo 2: Reação entre o peróxido de magnésio (MgO₂) e água (H₂O)

MgO₂ + H₂O →

Como temos um peróxido reagindo com uma molécula de água, haverá formação de uma base e de peróxido de hidrogênio (H₂O₂). A base é formada pela ligação entre o magnésio (que apresenta NOX +2 por ser metal alcalinoterroso) e a hidroxila (OH^-1) da água. Quando cruzamos as cargas dos íons, temos a formação do hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂].

MgO₂ + H₂O → Mg(OH)₂ + H₂O₂

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (hidrogênio e oxigênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar o coeficiente 2 na H₂O do reagente.

1 MgO₂ + 2 H₂O → 1 Mg(OH)₂ + 1 H₂O₂

A equação da reação do peróxido de magnésio com água deve ser escrita da seguinte forma:

1 MgO₂ + 2 H₂O → 1 Mg(OH)₂ + H₂O + ½ O₂

Exemplo 3: Reação entre o peróxido de prata (Ag₂O₂) e ácido fosfórico (H₃PO₄)

Ag₂O₂ + H₃PO₄ → ?

Como temos um peróxido reagindo com um ácido, os produtos da reação são obrigatoriamente um sal e o peróxido de hidrogênio. O sal é formado pelo cátion Ag⁺¹ (cuja carga é sempre fixa) do peróxido e o ânion PO₄^-3 do ácido (cuja carga também é sempre fixa).

Cruzando a carga +1 do cátion Ag⁺¹ com a carga -3 do ânion PO₄^-3, temos a formação do sal Ag₃PO₄. Veja a equação que representa a reação entre o peróxido e o ácido:

Ag₂O₂ + H₃PO₄ → Ag₃PO₄ + H₂O₂

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (prata e hidrogênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar os coeficientes 3 no Ag₂O₂ e 2 no H₃PO₄ do reagente e os coeficientes 2 no Ag₃PO₄ e 3 no H₂O₂ do produto.

3 Ag₂O₂ + 2 H₃PO₄ → 2 Ag₃PO₄ + 3 H₂O₂

Exemplo 4: Reação entre o peróxido de zinco (ZnO₂) e ácido cianídrico (HCN)

ZnO₂ + HCN → ?

Como temos um peróxido reagindo com um ácido, os produtos da reação são obrigatoriamente um sal e o peróxido de hidrogênio. O sal é formado pelo cátion Zn⁺² (cuja carga é sempre fixa) do peróxido e o ânion CN^-1 do ácido (cuja carga é sempre fixa).

Cruzando a carga +2 do cátion Zn⁺² com a carga -1 do ânion CN^-1, temos a formação do sal Zn(CN)₂. Veja a equação que representa a reação entre o peróxido e o ácido:

ZnO₂ + HCN → Zn(CN)₂ + H₂O₂

A equação deve ser balanceada porque a quantidade dos átomos dos elementos (carbono, nitrogênio e hidrogênio) nos reagentes está diferente em relação aos produtos. Para balancear, basta colocar o coeficiente 2 no HCN do reagente.

1 ZnO₂ + 2 HCN → 1 Zn(CN)₂ + 1 H₂O₂

Por Me. Diogo Lopes Dias