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O número de oxidação (NOX) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos.
Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Existem algumas regras que facilitam essa determinação. Duas delas foram citadas no texto “Conceito de Número de Oxidação (NOX)”, que são:
1. No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o NOX equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
2. No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o NOX é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.
Outras regras estão listadas a seguir:
3. O NOX de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:
- Metais alcalinos (família 1 ou IA): NOX igual a +1;
- Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): NOX igual a +2;
- Zinco: NOX igual a+2;
- Prata: NOX igual a +1;
- Alumínio: NOX igual a +3.
4. Geralmente o NOX do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;
5. Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;
6. A soma dos NOX de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os NOX dos elementos estão corretos.
Veja agora como usar essas informações para determinar o NOX dos átomos de vários compostos:
- H3PO4:
- O NOX do H é +1 e do O é -2;
- Esse composto é molecular, portanto, a soma dos NOX dará igual a zero;
- Para determinar o NOX do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:
H3 P O4
3 . (+1) + x + 4 . (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 – 3
x = +5
- Al2(SO4)3:
- O NOX de Al é igual a +3;
- O NOX do O é igual a -2;
- A soma dos NOX é igual a zero.
Al2 (S)3 (O4)3
2 . (+3) + 3. x + 4 . 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 – 6
X = 18/3
x = +6
- Cr2O72-
- O NOX do O é igual a -2;
- Esse caso constitui um agrupamento iônico com carga total igual a -2, portanto, a soma dos NOX dos átomos constituintes não deve ser igual a zero, mas sim igual a essa carga.
Cr2 O72-
2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química