Determinação do Número de Oxidação (Nox)

O número de oxidação (Nox) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos.

Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Existem algumas regras que facilitam essa determinação. Duas delas foram citadas no texto “Conceito de Número de Oxidação (Nox)”, que são:

1.      No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Na⁺: Nox = +1
Fe²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2.      No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O₂, N₂, H₂, He, etc.

Outras regras estão listadas a seguir:

3.      O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:

• Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
• Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
• Zinco: Nox igual a+2;
• Prata: Nox igual a +1;
• Alumínio: Nox igual a +3.

4.      Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;

5.      Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;

6.      A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.

Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os Nox dos elementos estão corretos.

Veja agora como usar essas informações para determinar o Nox dos átomos de vários compostos:

• H₃PO₄:

• O Nox do H é +1 e do O é -2;
• Esse composto é molecular, portanto, a soma dos Nox dará igual a zero;
• Para determinar o Nox do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:

H₃                 P          O₄

3 . (+1)  + x +  4 . (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 – 3
x = +5

• Al₂(SO₄)₃:

• O Nox de Al é igual a +3;
• O Nox do O é igual a -2;
• A soma dos Nox é igual a zero.

Al₂            (S)₃             (O₄)₃

2 . (+3)  + 3. x +  4 . 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 – 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂O₇^2-

• O Nox do O é igual a -2;
• Esse caso constitui um agrupamento iônico com carga total igual a -2, portanto, a soma dos Nox dos átomos constituintes não deve ser igual a zero, mais sim igual a essa carga.

Cr₂          O₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química