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Determinação do Número de Oxidação (NOX)

Com o auxílio de determinadas regras, podemos atribuir o Número de Oxidação (NOX) dos átomos participantes de uma infinidade de substâncias.

O número de oxidação (Nox) de determinados elementos é fixo de acordo com a  família que ocupa na Tabela Periódica
O número de oxidação (Nox) de determinados elementos é fixo de acordo com a família que ocupa na Tabela Periódica
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O número de oxidação (NOX) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos.

Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Existem algumas regras que facilitam essa determinação. Duas delas foram citadas no texto “Conceito de Número de Oxidação (NOX)”, que são:

1.      No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o NOX equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:

O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3

2.      No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o NOX é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.

Outras regras estão listadas a seguir:

3.      O NOX de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:

  • Metais alcalinos (família 1 ou IA): NOX igual a +1;
  • Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): NOX igual a +2;
  • Zinco: NOX igual a+2;
  • Prata: NOX igual a +1;
  • Alumínio: NOX igual a +3.

4.      Geralmente o NOX do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;

5.      Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;

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6.      A soma dos NOX de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.

Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os NOX dos elementos estão corretos.

Veja agora como usar essas informações para determinar o NOX dos átomos de vários compostos:

  • H3PO4:
  • O NOX do H é +1 e do O é -2;
  • Esse composto é molecular, portanto, a soma dos NOX dará igual a zero;
  • Para determinar o NOX do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:

H3                 P          O4

3 . (+1)  + x +  4 . (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 – 3
x = +5

  • Al2(SO4)3:
  • O NOX de Al é igual a +3;
  • O NOX do O é igual a -2;
  • A soma dos NOX é igual a zero.

Al2            (S)3             (O4)3

2 . (+3)  + 3. x +  4 . 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 – 6
X = 18/3
x = +6

  • Cr2O72-
  • O NOX do O é igual a -2;
  • Esse caso constitui um agrupamento iônico com carga total igual a -2, portanto, a soma dos NOX dos átomos constituintes não deve ser igual a zero, mas sim igual a essa carga.

Cr2          O72-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

 

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Determinação do Número de Oxidação (NOX)"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm. Acesso em 01 de julho de 2022.

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Lista de exercícios


Exercício 1

Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:

a)      HBr

b)      ClO4-

c)      H2O2

d)     NaCl

e)      MnBr2

f)       Na2S2O3

Exercício 2

O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.

Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

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