Nitrato de amônio

O nitrato de amônio é uma substância sólida de fórmula molecular NH₄NO₃ e aspecto branco (quando puro). Constituído pelos íons NH₄⁺ (amônio) e NO₃^- (nitrato), não é inflamável, mas é altamente oxidante e reativo. Sua reação de decomposição gera como produto um grande volume de gases, o que torna o armazenamento inadequado desse produto um grave problema, pois podem ocorrer explosões. É também muito utilizado na agricultura como fertilizante.

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Tópicos deste artigo

• 1 - O que é o nitrato de amônio?
• 2 - Características do nitrato de amônio
• 3 - Fórmula do nitrato de amônio
• 4 - Decomposição do nitrato de amônio
• 5 - Produção do nitrato de amônio
• 6 - Usos do nitrato de amônio
• 7 - Riscos do nitrato de amônio

O que é o nitrato de amônio?

O nitrato de amônio é um sal constituído pelos íons NH₄⁺ (amônio) e NO₃^- (nitrato). É um composto sólido que, quando puro, tem coloração branca. É muito utilizado como fertilizante agrícola, mas também pode ser aplicado na fabricação de explosivos, pois é uma substância muito oxidante, logo comburente. A reação desenfreada do nitrato de amônio gera uma alta liberação de gases, causando impacto explosivo.

Características do nitrato de amônio

• Massa molar: 80.04336 g/mol.

• Sal composto pelos íons: amônio (NH₄⁺) e nitrato (NO₃^-).

• Aspecto: sólido branco.

• É forte oxidante.

• Reage facilmente com outras substâncias.

• Não é inflamável.

• Para condições normais de temperatura e pressão:

- densidade: 1,73 g/cm³;
- ponto de ebulição: 210 °C;
- ponto de fusão: 169,6 ° C;
- grau de solubilidade em água: 216 g/100ml;
- pH: 5,5 (0,2M).

Fórmula do nitrato de amônio

A fórmula molecular desse composto é NH₄NO₃.

Decomposição do nitrato de amônio

Por ser uma substância de alta reatividade e de alto potencial oxidante, o nitrato de amônio, quando submetido à alta temperatura, desencadeia uma reação de decomposição, e os principais produtos são gases, nitrogênio, oxigênio e vapor de água. A decomposição é dada em duas etapas:

→ 1ª etapa:

2NH₄NO₃ (s) → 2N₂O(g) + 4H₂O(g)

→ 2ª etapa:

2N₂O → 2N₂(g) + O₂(g)

→ Equação global:

2NH₄NO₃ (s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Perceba que, na primeira equação, um dos produtos obtidos na decomposição é o óxido nitroso (N₂O), conhecido também como gás hilariante. Ele é utilizado para aumentar a potência de motores automotivos na queima de combustível e como anestésico, principalmente por dentistas. Também é um dos principais gases responsáveis pelo efeito estufa.

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Produção do nitrato de amônio

O nitrato de amônio pode ser obtido pela reação entre sulfato de amônio (NH4)₂SO₄ e nitrato de cálcio Ca(NO₃)₂. Veja a seguir:

(NH₄)₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → 2 NH₄NO₃+ CaSO₄

Também pode ser produzido a partir da amônia gasosa, que é borbulhada em solução de ácido nítrico, tendo como produto da reação o nitrato de amônio aquoso. Veja:

NH_3(g) + HNO_3(aq) → NH₄NO_3(aq)

Usos do nitrato de amônio

• Fabricação de fertilizantes
• Explosivos em minas, pedreiras e na construção civil
• Herbicidas e inseticidas
• Obtenção de óxido nitroso para aplicação industrial
• Absorventes para óxidos
• Oxidante para propulsores em foguetes
• Fabricação de sacos isotérmicos
• Produção de uma fumaça anestésica para o manejo de colmeias na apicultura

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Riscos do nitrato de amônio

Um dos principais riscos associados ao nitrato de amônio está no armazenamento inadequado. Como se trata de uma substância muito oxidante e que reage com diversos outros compostos, ele desencadeia uma reação com a liberação de um grande volume de gás. O armazenamento inadequado está sujeito à contaminação com produtos inflamáveis, exposição a calor ou retenção de gases, o que pode causar explosões.

Isso já ocorreu no Texas, nos Estados Unidos, por exemplo, com um navio cargueiro que vinha da França transportando 2.086 toneladas de nitrato de amônio. O acidente aconteceu em 1947 e ficou conhecido como o Desastre de Texas City. A tragédia causou a morte de 581 pessoas e ocorreu devido a um incêndio não contido no navio que alcançou a carga de amônio, desencadeando a explosão.

Outro exemplo foi a sequência de explosões que aconteceu em 4 de agosto de 2020 no porto da cidade de Beirute, no Líbano, deixando mais de 100 pessoas mortas e 5.000 feridas. A magnitude da explosão se deu pela ignição de uma reação em cadeia da carga de 2.750 toneladas de nitrato de amônio ali armazenada.

Vale destacar também que o nitrato de amônio pode causar irritação na pele e nos olhos e, se inalado, problemas respiratórios. Na corrente sanguínea, a substância tem poder tóxico, pois reage com os líquidos do organismo, e os produtos dessa reação, como o nitrato, podem desencadear danos à saúde, como a doença do bebê azul, também conhecida como metemoglobinemia infantil (baixa concentração de hemoglobina no sangue). Essa doença é recorrente em famílias da zona rural devido à contaminação com nitrato de amônio, presente nos fertilizantes, dos corpos d’água da região de lavouras.

Por Laysa Bernardes
Professora de Química