Denominam-se elementos radioativos aqueles que apresentam átomos com a capacidade de eliminar espontaneamente radiação (alfa, beta ou gama) a partir de seus núcleos.
Em geral, os elementos são considerados radioativos quando apresentam número atômico (indicativo do número de prótons no interior do núcleo do átomo) maior ou igual a 84, que é o número atômico referente ao elemento químico polônio.
Z ≥ 84
Todos os isótopos (átomos que possuem o mesmo número de prótons) dos elementos radioativos, isto é, que apresentam número atômico maior ou igual a 84, emitem radiação.
Os elementos radioativos naturais são aqueles em que todos os seus isótopos são radioativos e encontrados dessa forma na natureza. A seguir, a relação de todos os elementos radioativos naturais:
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Os elementos radioativos artificiais são aqueles em que todos os seus isótopos são radioativos e produzidos em laboratório, ou seja, não são encontrados dessa forma na natureza. A seguinte relação apresenta todos os elementos radioativos artificiais:
“Por que o césio-137, material que gerou um grande acidente radiológico na cidade de Goiânia, não está em nenhuma das listas de elementos radioativos acima?”. Essa pergunta pode ter surgido ao ler o texto até aqui. Para respondê-la, é preciso saber uma informação fundamental: todo elemento químico, com número atômico menor ou igual a 84, deve apresentar ao menos um isótopo radioativo.
Como césio-137 é a expressão utilizada para indicar o isótopo do elemento césio que emite radiação a partir do núcleo de seu átomo e como esse elemento possui número atômico 55, ele, portanto, não apresenta todos os seus isótopos radioativos e, por isso, não está relacionado com os demais elementos radioativos.
Outro exemplo de elemento a apresentar número atômico menor que 84 e isótopos radioativos é o hidrogênio, cujo número atômico é igual a 1. Esse elemento possui três isótopos – prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3) –, e o hidrogênio-3 é o radioativo.
* Mapa mental por Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química
Por Me. Diogo Lopes Dias
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
DIAS, Diogo Lopes. "Elementos radioativos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/elementos-radioativos.htm. Acesso em 04 de julho de 2020.
O esquema a seguir apresenta a tabela periódica separada pela localização do elétron de maior energia nos orbitais dos subníveis s, p, d e f:
Com relação aos elementos posicionados no bloco f, especificamente, são feitas as seguintes observações:
I- Os elementos posicionados no bloco f apresentam número atômico maior que 88.
II- Alguns elementos posicionados no agrupamento f podem ser classificados como elementos radioativos.
III- Os elementos posicionados no bloco f são denominados transurânicos.
Destas, está (ão) correta (s):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) IIII apenas.
d) I e III apenas.
e) I, II e III.
A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 5f2. Com relação a esse átomo, pode-se afirmar que ele:
I. apresenta dois elétrons na camada de valência.
II. pertence à família periódica IIIA.
III. pertence à família periódica IIIB, localizado no 7o período.
IV. é um elemento radioativo.
V. possui número atômico 88.
a) I e II estão corretas.
b) I, II e V estão corretas.
c) I, III e IV estão corretas.
d) III, IV e V estão corretas.
e) todas estão corretas.
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