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Condições para Ocorrência de Reações Químicas

As condições para a ocorrência de reações químicas são: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e adquirir a energia de ativação.

Reação química ocorrendo
Reação química ocorrendo
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Para que uma reação química ocorra é necessário satisfazer quatro condições básicas, que são:

1.      Os reagentes devem entrar em contato;

2.      Deve haver afinidade química entre os reagentes;

3.      As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes;

4.      Deve-se atingir a energia de ativação.

Veja resumidamente cada caso:

1.Contato entre os reagentes:

Essa condição é óbvia, pois mesmo que os reagentes tenham bastante afinidade um com o outro, como acontece no caso dos ácidos e das bases, se eles estiverem separados, a reação não ocorrerá. Eles precisam entrar em contato para que suas partículas possam colidir, rompendo as ligações dos reagentes e formando as ligações dos produtos.

Para que a reação ocorra é preciso que haja contato entre os reagentes

2.Afinidade química:

Como vimos, colocar os reagentes em contato é necessário, mas  não é o suficiente. Por exemplo, se colocarmos o sódio em contato com a água, ocorrerá uma reação extremamente violenta, já se colocarmos o ouro, não veremos diferença nenhuma. Isso acontece porque substâncias diferentes possuem diferentes afinidades químicas entre si, ou então, podem também não possuir afinidade nenhuma. Quanto maior for a afinidade química, mais rápida será a reação.

Nos exemplos citados, o sódio possui grande afinidade com a água, tanto que para não entrar em contato com a umidade do ar, o sódio metálico é guardado em querosene. Já o ouro é inerte, por isso que monumentos de ouro duram tanto tempo, como os sarcófagos do Egito.

Sarcófago egípcio feito de ouro

3.Teoria das colisões:

Mesmo em compostos que possuem afinidade química, para que a reação se processe é necessário que suas partículas, átomos ou moléculas, colidam de forma eficaz. Nem todas as partículas que se chocam fazem isso de forma eficaz, mas os choques que resultam em quebra das ligações dos reagentes e formação de novas ligações são aqueles que ocorrem na orientação correta e com a energia suficiente.

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Abaixo, é mostrado o caso de duas colisões não eficazes e uma eficaz que resulta na ocorrência da reação.

Algumas orientações possíveis para colisão entre partículas

4.Energia de ativação e complexo ativado:

Conforme dito no item anterior, a colisão eficaz, além da orientação favorável, precisa também de energia suficiente. A quantidade mínima de energia necessária para que cada reação ocorra é chamada de energia de ativação.

Se os reagentes tiverem uma energia igual ou superior à energia de ativação, durante o choque bem orientado, se formará um complexo ativado inicialmente, que é uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos. No complexo ativado, existem as ligações dos reagentes enfraquecidas e as novas ligações de produto se formando.

Assim, a energia de ativação funciona como uma espécie de barreira para que a reação ocorra, pois quanto maior ela for, mais difícil será para a reação ocorrer. Em alguns casos, é preciso fornecer energia para os reagentes. Por exemplo, o gás de cozinha tem afinidade para interagir com o oxigênio do ar, mas precisamos fornecer energia quando aproximamos o palito de fósforo, senão a reação não ocorre. Mas, depois de uma vez iniciada, a própria reação libera energia suficiente para ativar as outras moléculas e manter a reação ocorrendo.

Gráfico de formação do complexo ativado e da energia de ativação


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Condições para Ocorrência de Reações Químicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm. Acesso em 05 de março de 2024.

De estudante para estudante


Videoaulas


Lista de exercícios


Exercício 1

(ESAL-MG) A velocidade de uma reação química depende:

I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.

II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.

III. Da orientação das moléculas.

Estão corretas as alternativas:

a) I, II e III.        b) somente I.        c) somente II.

d) somente I e II.           e) somente I e III.

Exercício 2

(UFRGS) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações:

Exercício sobre colisões entre moléculas para ocorrência de reação
Exercício sobre colisões entre moléculas para ocorrência de reação

Pode-se afirmar que:

a) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos.

b) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.

c) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.

d) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes.

e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.

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