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Reações Inorgânicas

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As reações inorgânicas são transformações da matéria onde ocorrem mudanças na composição química, resultando em um ou mais produtos. Veja os tipos de reações que podem ocorrer:

Metais com a água

Metais alcalino e alcalino-terrosos (Ca, Ba, Sr, Ra) fazem reação branda com a água à temperatura ambiente.

2 Na (s) + 2 HOH (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)

Os produtos da reação do metal alcalino Sódio (Na) com água são: hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H2).

Análise ou decomposição

Reação onde uma única substância composta origina dois ou mais produtos.

2 H2O → 2 H2 + O2

É possível obter hidrogênio e oxigênio através da decomposição da água.

Síntese ou adição

Reação onde duas substâncias originam um único composto.

2 Mg +O → 2 MgO

Repare que a junção dos dois elementos, magnésio (Mg) e oxigênio (O), deu origem a apenas um produto: MgO (óxido de magnésio).

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Deslocamento

Também chamada de reação de simples troca ou substituição, onde uma substância simples reage com uma substância composta originando uma substância simples e uma substância composta.

Cl2 + 2 NaBr →2 NaCl + Br2

Cloro (Cl) - substância simples - se une ao Brometo de sódio (NaBr) – substância composta.

Reação de Dupla Troca

Também conhecida como reação de metátese, é a reação onde duas substâncias compostas se misturam formando duas novas substâncias.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Ácido sulfúrico (H2SO4) e Cloreto de bário (BaCl2): substâncias compostas que se unem para formar o precipitado sulfato de bário (BaSO4↓) e ácido clorídrico (HCl).


Por Líria Alves
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Reações Inorgânicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-inorganicas.htm. Acesso em 06 de julho de 2022.

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Lista de exercícios


Exercício 1

(UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl).

Esta experiência é um exemplo de:

a) síntese.

b) decomposição.

c) reação de substituição.

d) reação de dupla troca.

e) sublimação.

Exercício 2

(FEI-SP) As equações químicas:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CaO + CO2 → CaCO3
N2O4 → 2 NO2

Representam, respectivamente, reações de:

a) Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição.

b) Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição.

c) Simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento.

d) Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise.

e) Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.

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