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Entalpia de Neutralização

A entalpia de neutralização é o calor liberado na formação de 1 mol de água, a partir da reação entre 1 mol de cátions hidrogênio com 1 mol de ânions hidroxila.

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Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base formando água e sal. O ácido fornece os íons H+ e a base fornece os íons OH- para a formação da água (H2O):

1 H+(aq) + 1 OH-(aq) → H2O(ℓ)

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Esse tipo de reação é denominada de “neutralização” porque o pH do meio é neutralizado; o pH da água é 7,0 (neutro).

Para que essas reações ocorram é necessário que se libere certa quantidade de calor, pois apenas uma parte da energia dos íons é usada para formar as ligações que resultam nas moléculas de água, enquanto que o restante da energia é liberado para o meio. Essa energia liberada é denominada Entalpia de Neutralização (∆Hneutralização).

Conceito de entalpia de neutralização

Visto que libera calor, corresponde a reações exotérmicas, em que a entalpia (energia global do sistema) sempre será negativa, menor que zero.

No caso da reação entre ácidos fortes e bases fortes o valor da entalpia de neutralização sempre será igual a – 13,8 kcal/mol ou – 57,7 kJ/mol. Isso acontece porque as bases e os ácidos fortes ficam dissociados completamente em solução e, com isso, a única reação responsável pela manifestação do calor será a da formação da água, como mostrado nos três exemplos abaixo:

Exemplos de neutralização total

No caso de reações de neutralização que envolvam ácidos ou bases fracas, o valor da entalpia de neutralização será menor que – 57,7 kJ/mol.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

As reações de neutralização são usadas, por exemplo, na titulação
As reações de neutralização são usadas, por exemplo, na titulação
Autor: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Escrito por Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola
Deseja fazer uma citação?
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. Entalpia de Neutralização. Brasil Escola, 2026. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. Acesso em 01 de setembro de 2026.
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Lista de exercícios

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Exercício 1

(UFRGS) A reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte libera uma quantidade de calor constante e igual a 58 kJ por mol de H2O formado. Das reações representadas a seguir, apresenta ∆H = -58 kJ/mol a reação:

a) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

b) H2S + NaOH → NaHS + H2O

c) KOH + HCl → KCl + H2O

d) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O

e) HCN + CuOH → CuCN + H2O
Exercício 2

A partir da reação:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)                  ∆H = - 57,7 kJ/mol

reagimos 2 mol de HCl e 2 mol de KOH, ambos eletrólitos fortes. Qual será o calor liberado ou absorvido nessa reação?

a) Libera 57,7 kJ.

b) Absorve 57,7 kJ.

c) Libera 28,85 kJ.

d) Libera 115,4 kJ.

e) Absorve 115,4 kJ.
Exercício 3

Qual das reações a seguir permite definir entalpia de neutralização?

a) 2 HCl(aq) + 2 NaOH(aq) → 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l)

b) 3 HCN(aq) + 3 NaOH(aq) → 3 NaCN(aq) + 3 H2O(l)

c) ½ H2SO4(aq) + NaOH(aq) →½ Na2SO4(aq) + H2O(l)

d) H2S(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2S(aq) + 2 H2O(l)

e) 1 H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → 1 K2SO4(aq) + 2 H2O(l) 
Exercício 4

(PUC-RIO-2007) Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contidos em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.∆T, encontrou para essa reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:

a) 13,2.

b) 26,4.

c) 55,2.

d) 110.
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