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Variação de Entalpia nas reações

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Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, a variação de Entalpia é referente à origem desta energia. Por exemplo, se a energia é proveniente de uma reação de Fusão (passagem de uma substância do estado sólido para o líquido), teremos a Entalpia de Fusão. Existem vários tipos de Entalpia, veja abaixo:

Entalpia de formação: é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância no estado padrão (em condições ambientes (25° C e 1 atm) e no estado alotrópico mais estável). Vamos considerar a água como sendo esta substância:

H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l)         ∆Hf = -68,3 Kcal/mol

A entalpia de formação da água (H2O) é -68,3 Kcal/mol, este valor corresponde à obtenção de 1 mol de H2O (l) através dos elementos em estado-padrão.

Entalpia de neutralização: valor decorrente do calor absorvido na neutralização de 1 mol de OH- (aq) com 1 mol de H+ (aq), estando eles em soluções aquosas e diluídas.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)                 ∆H = -13,8 Kcal/mol

Entalpia de dissolução: é o calor constatado na dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade suficiente para se obter uma solução diluída.

HCl(g) + H2O (l) → H30+(aq) + Cl- (aq)            ∆H = -18,0 Kcal /mol

A equação acima representa a entalpia de dissolução do gás clorídrico.

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Entalpia de combustão: é o calor absorvido na combustão total de 1 mol da substância, em condições ambientes (25° C e 1 atm). A combustão libera calor, ela ocorre entre um combustível e um comburente, o combustível pode ser qualquer substância, o principal comburente é o oxigênio.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)            ∆H = - 212,8 Kcal/ mol

O valor - 212,8 Kcal/mol é referente à combustão de 1 mol de metano CH4(g) em condições ambientes de 25°C e pressão de 1 atm.

Entalpia de solidificação: corresponde à variação de entalpia na solidificação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (l) → H2O (s)                   Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Entalpia de condensação: referente à variação de entalpia na condensação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (v) → H2O (l)                 Δ H = - 10,5 Kcal / mol

Entalpia de fusão: variação de entalpia na fusão total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (s) → H2O (l)                 Δ H = + 1,7 Kcal / mol

Entalpia de vaporização: corresponde à variação de entalpia na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (l) → H2O (v)                Δ H = + 10,5 Kcal / mol

Por Líria Alves
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Variação de Entalpia nas reações"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Acesso em 21 de maio de 2022.

De estudante para estudante


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Lista de exercícios


Exercício 1

Dadas as equações termoquímicas e os seus respectivos valores da variação da entalpia (ΔH) abaixo:

I. C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol

II. 2 C(graf) + 2 H2(g) ↓ C2H4(g) ΔH = +52,3 kJ/mol

III. H2(g) + 1/2O2(g) ↓ H2O(l) ΔH = -285,8 kJ/mol

IV. 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kj/mol

V. 6 C(graf) + 3H2(g) ↓ C6H6(l) ΔH = + 48,9 kJ/mol

Quais delas representam entalpias de formação endotérmicas?

a) II, III e V

b) I e III

c) IV e V

d) II e V

e) nda.

Exercício 2

Equações termoquímicas são as representações utilizadas para demonstrar um processo químico qualquer, sendo que cada um dos participantes deve vir com seus respectivos estados físicos indicados, além da variação da entalpia do processo. A seguir, veja cinco exemplos de equações termoquímicas:

I- H2O(l) ↓ ½O2(g) + H2(g) ΔH = +74,5 kJ/mol

II- C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol

III- 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kJ/mol

IV- C(s) ↓ C(g) ↓ H = +715,5 kj/mol

V- 1 KNO3(aq) + 1 KOH(aq) ↓ 1 KNO3(aq) + 1 H2O(l) ΔH = - 13,8 kJ/mol

Dessas equações, qual delas representa uma equação termoquímica de neutralização?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

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