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Variação de Entalpia nas reações

Química

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Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, a variação de Entalpia é referente à origem desta energia. Por exemplo, se a energia é proveniente de uma reação de Fusão (passagem de uma substância do estado sólido para o líquido), teremos a Entalpia de Fusão. Existem vários tipos de Entalpia, veja abaixo:

Entalpia de formação: é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância no estado padrão (em condições ambientes (25° C e 1 atm) e no estado alotrópico mais estável). Vamos considerar a água como sendo esta substância:

H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l)         ∆Hf = -68,3 Kcal/mol

A entalpia de formação da água (H2O) é -68,3 Kcal/mol, este valor corresponde à obtenção de 1 mol de H2O (l) através dos elementos em estado-padrão.

Entalpia de neutralização: valor decorrente do calor absorvido na neutralização de 1 mol de OH- (aq) com 1 mol de H+ (aq), estando eles em soluções aquosas e diluídas.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)                 ∆H = -13,8 Kcal/mol

Entalpia de dissolução: é o calor constatado na dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade suficiente para se obter uma solução diluída.

HCl(g) + H2O (l) → H30+(aq) + Cl- (aq)            ∆H = -18,0 Kcal /mol

A equação acima representa a entalpia de dissolução do gás clorídrico.

Entalpia de combustão: é o calor absorvido na combustão total de 1 mol da substância, em condições ambientes (25° C e 1 atm). A combustão libera calor, ela ocorre entre um combustível e um comburente, o combustível pode ser qualquer substância, o principal comburente é o oxigênio.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)            ∆H = - 212,8 Kcal/ mol

O valor - 212,8 Kcal/mol é referente à combustão de 1 mol de metano CH4(g) em condições ambientes de 25°C e pressão de 1 atm.

Entalpia de solidificação: corresponde à variação de entalpia na solidificação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (l) → H2O (s)                   Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Entalpia de condensação: referente à variação de entalpia na condensação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (v) → H2O (l)                 Δ H = - 10,5 Kcal / mol

Entalpia de fusão: variação de entalpia na fusão total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (s) → H2O (l)                 Δ H = + 1,7 Kcal / mol

Entalpia de vaporização: corresponde à variação de entalpia na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (l) → H2O (v)                Δ H = + 10,5 Kcal / mol

Por Líria Alves
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Variação de Entalpia nas reações"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm>. Acesso em 25 de abril de 2018.

Teste seus conhecimentos
Questão 1

Dadas as equações termoquímicas e os seus respectivos valores da variação da entalpia (ΔH) abaixo:

I. C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol

II. 2 C(graf) + 2 H2(g) ↓ C2H4(g) ΔH = +52,3 kJ/mol

III. H2(g) + 1/2O2(g) ↓ H2O(l) ΔH = -285,8 kJ/mol

IV. 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kj/mol

V. 6 C(graf) + 3H2(g) ↓ C6H6(l) ΔH = + 48,9 kJ/mol

Quais delas representam entalpias de formação endotérmicas?

a) II, III e V

b) I e III

c) IV e V

d) II e V

e) nda.

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