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O cálculo do número de partículas em uma solução é um aspecto fundamental para mensurarmos o efeito coligativo (osmoscopia, crioscopia, ebulioscopia e tonoscopia) provocado pela adição de um soluto a um determinado solvente.
Quanto maior for a quantidade de partículas do soluto presentes na solução, mais intenso será o efeito coligativo. O cálculo do número de partículas leva em consideração, principalmente, a natureza do soluto que foi adicionado.
A classificação de um soluto em relação à sua natureza é realizada da seguinte maneira:
-
Soluto molecular
É o soluto incapaz de sofrer os fenômenos de dissociação ou ionização, independentemente do solvente a que ele foi adicionado. Exemplos: glicose, sacarose, etilenoglicol etc.
Assim, como um soluto molecular não se ioniza ou se dissocia, se adicionarmos 15 moléculas (partículas) dele ao solvente, teremos 15 moléculas dissolvidas.
-
Soluto iônico
É o soluto que, quando adicionado ao solvente, sofre o fenômeno da ionização (produção de cátions e ânions) ou da dissociação (liberação de cátions e ânions). Exemplos: ácidos, bases, sais, etc.
Assim, se adicionarmos 15 moléculas dele ao solvente, teremos 15 partículas mais x partículas.
Fator de Correção de Van't Hoff
O cientista Van't Hoff desenvolveu uma fórmula para calcular o fator de correção do número de partículas de um soluto iônico em uma solução.
i = 1 + α.(q-1)
Sendo:
-
i = fator de correção de Van't Hoff.
-
α = grau de dissociação ou ionização do soluto;
-
q = número de partículas obtidas na dissociação ou ionização de um soluto;
O fator de correção de Van't Hoff deve ser utilizado para multiplicar o valor encontrado para o número de partículas da solução. Assim, se, por exemplo, o fator de correção for 1,5 e o número de partículas do soluto na solução for de 8,5.1022, teremos:
número de partículas reais de soluto na solução = 1,5. 8,5.1022
número de partículas reais de soluto na solução = 12,75.1022
ou
número de partículas reais de soluto na solução = 1,275.1023
Exemplos de cálculo do número de partículas de uma solução
Exemplo 1: Cálculo do número de partículas presentes em uma solução que apresenta 45 gramas de sacarose (C6H12O6) dissolvida em 500 mL de água.
Dados do exercício:
-
Massa do soluto = 45 gramas;
-
Volume do solvente = 500 mL.
Faça o seguinte:
1o Passo: determine a massa molar do soluto.
Para determinar a massa do soluto, basta multiplicar a massa atômica do elemento pela quantidade de átomos dele presentes na fórmula. Em seguida, some todos os resultados.
Carbono = 12.12 = 144 g/mol
Hidrogênio = 1.22 = 22 g/mol
Oxigênio = 16.11 = 196 g/mol
Massa molar =144 + 22 + 196
Massa molar = 342 g/mol
2o Passo: Calcule o número de partículas por meio de uma regra de três que envolva o número de partículas e a massa.
Para montar a regra de três, devemos lembrar que, em uma massa molar, a massa está sempre relacionada com a constante de Avogadro, que é 6,02.1023 entidades (moléculas ou átomos, por exemplo). Assim, como a sacarose apresenta moléculas, por ser molecular (formada por ligação covalente), temos que:
342 gramas de sacarose---------6,02.1023 moléculas
45 gramas de sacarose ----------- x
342.x = 45. 6,02.1023
x = 270,9.1023
342
x = 0,79.1023 moléculas
ou
x = 7,9.1022 moléculas
Exemplo 2: Calcule o número de partículas presentes em uma solução que apresenta 90 gramas de carbonato de potássio (K2CO3) dissolvidos em 800 mL de água. Sabendo que o grau de dissociação desse sal é de 60%.
Dados do exercício:
-
Massa do soluto = 90 gramas;
-
Volume do solvente = 800 mL;
-
α = 60% ou 0,6.
Para determinar o número de partículas de soluto nessa solução, é interessante que os seguintes passos sejam desenvolvidos:
1o Passo: determinar a massa molar do soluto.
Para determinar a massa do soluto, basta multiplicar a massa atômica do elemento pela quantidade de átomos dele presentes na fórmula. Em seguida, some todos os resultados.
Potássio = 39.2 = 78 g/mol
Carbono = 12.1 = 12 g/mol
Oxigênio = 16.3 = 48 g/mol
Massa molar =144 + 22 + 196
Massa molar = 138 g/mol
2o Passo: calcular o número de partículas por meio de uma regra de três que envolva o número de partículas e a massa.
Para montar a regra de três, devemos lembrar que, em uma massa molar, a massa está sempre relacionada com a constante de Avogadro, que é 6,02.1023 entidades (íon-fórmula, moléculas ou átomos, por exemplo). Assim, como o carbonato apresenta íon-fórmula por ser iônico (formado por ligação iônica), temos que:
138 gramas de carbonato ---------6,02.1023 moléculas
90 gramas de carbonato ----------- x
138.x = 90. 6,02.1023
x = 541,8.1023
138
x = 6,02.1023 íons-fórmula (partículas)
3o Passo: calcular o número de partículas (q) a partir da dissociação do sal.
No carbonato de potássio, temos a presença de dois átomos de potássio na fórmula (K2) e uma unidade do ânion CO3. Por isso, o valor de q para esse sal é 3.
q = 3
4o Passo: calcular do fator de correção de Van't Hoff.
i = 1 + α.(q-1)
i = 1 + 0,6.(3-1)
i = 1 + 0,6.(2)
i = 1 + 1,2
i = 2,2
5o Passo: determinar o número de partículas reais presentes na solução.
Para determinar o número de partículas reais nessa solução, basta multiplicar o número de partículas calculado no 2o passo pelo fator de correção calculado no 4o passo:
y = 6,02.1023 . 2,2
y = 13,244.1023 partículas
Por Me. Diogo Lopes Dias