Crioscopia - Brasil Escola

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Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte:

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Δtc = Tc₂ - Tc, onde:

Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc₂ = temperatura de congelamento do solvente

A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículas não-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente.

As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Escrito por: Líria Alves de Souza Professora de Química.

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SOUZA, Líria Alves de. "Crioscopia "; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/crioscopia.htm. Acesso em 16 de julho de 2025.

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Lista de exercícios

Exercício 1

A seguir temos algumas soluções formadas com ácidos totalmente ionizados e sais totalmente dissociados:

I.            0,1 mol/L de CaBr₂

II.            0,2 mol/L de NaBr

III.            0,2 mol/L de K₂SO₄

IV.            0,5 mol/L de sacarose

V.            0,1 mol/L de HCl

A ordem crescente do ponto de congelamento dessas soluções é:

a)      I < II < III < IV < V

b)      III < IV < I < II < V

c)      III < II < IV < V < I

d)     II < IV < I < III < V

e)      III< IV < II < I < V

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Exercício 2

Assinale V para verdadeiro ouF para falso nas afirmativas abaixo:

a) Em lugares frios como a Antártida e polo Norte, a água do mar, tanto no estado líquido como no estado sólido, não possui sais dissolvidos.

b) Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC.

c) Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, sua pressão de vapor aumenta. Por conta disso, a temperatura de congelamento do líquido também aumenta.

d) Por serem formados nas regiões frias do oceano, os icebergs e outras placas de gelo que se formam no mar são constituídos de água e sais dissolvidos.

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Exercício 3

Um aluno viu em um noticiário que em países frios, como nos Estados Unidos, Canadá e países europeus, a prática de adicionar aditivos especiais a radiadores de automóveis é bastante comum, pois esses aditivos alteram as propriedades físicas da água. Quais alterações podem ocorrer com as propriedades físicas da água?

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Exercício 4

(UFMG) Num congelador há cinco formas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, a mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de:

a) água pura.

b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.

c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.

d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

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