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Hibridização

Química

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A Teoria da Hibridização explica a presença de ligações covalentes em muitos elementos químicos.
A partir do número de nuvens eletrônicas ao redor de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização.

Vamos a alguns exemplos:
 

2 nuvens ao redor do berílio
Hibridização sp

Neste caso, o átomo central na geometria linear é Be, contendo 2 nuvens eletrônicas representadas na cor cinza.


3 nuvens ao redor do boro
Hibridização sp2

O composto acima possui geometria trigonal.

 
4 nuvens ao redor do carbono
Hibridização sp3

O metano representa perfeitamente a geometria tetraédrica.


Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Química orgânica - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves De. "Hibridização"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao.htm>. Acesso em 29 de abril de 2016.

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