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Processos endotérmicos e exotérmicos

Os processos endotérmicos e exotérmicos estão presentes tanto em reações químicas quanto em mudanças de estados físicos.

O aquecimento da água representa um processo de absorção de calor
O aquecimento da água representa um processo de absorção de calor
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Várias reações químicas no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além das reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico.

Processos exotérmicos

Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.

Um processo exotérmico que não é uma reação, mas, sim, uma mudança de estado de agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de calor.

Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:

ΔH = Hprodutos– Hreagentes

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ou

ΔH = Hfinal– Hinicial

Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa. Outros exemplos de reações e fenômenos exotérmicos estão listados abaixo:

Exemplos de processos exotérmicos

Processos endotérmicos

As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da água líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ.

Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção de energia, a variação da entalpia é sempre positiva (ΔH > 0). Observe outros exemplos de processos endotérmicos:

Exemplos de processos endotérmicos

Resumindo:

  • Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido;

  • Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Processos endotérmicos e exotérmicos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm. Acesso em 07 de julho de 2022.

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Exercício 1

Considere as duas situações mostradas nas imagens a seguir:

a) Qual processo é representado pela imagem I:

b) Qual processo é representado pela imagem II:
 

 

Exercício 2

A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico:

Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g)

Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta:

a) A equação acima é uma reação exotérmica?

b) O processo representado pela equação é endotérmico?
 

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