Ou
Várias reações químicas no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além das reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico.
Processos exotérmicos
Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.
Um processo exotérmico que não é uma reação, mas, sim, uma mudança de estado de agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de calor.
Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:
ΔH = Hprodutos– Hreagentes
ou
ΔH = Hfinal– Hinicial
Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa. Outros exemplos de reações e fenômenos exotérmicos estão listados abaixo:
Processos endotérmicos
As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da água líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ.
Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção de energia, a variação da entalpia é sempre positiva (ΔH > 0). Observe outros exemplos de processos endotérmicos:
Resumindo:
Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido;
Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Processos endotérmicos e exotérmicos"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm>. Acesso em 25 de marco de 2019.
Considere as duas situações mostradas nas imagens a seguir:
a) Qual processo é representado pela imagem I:
b) Qual processo é representado pela imagem II:
A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico:
Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g)
Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta:
a) A equação acima é uma reação exotérmica?
b) O processo representado pela equação é endotérmico?
