Energia de ligação

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Quando ocorrem reações químicas, ocorre também quebra das ligações existentes nos reagentes, mas novas ligações são formadas nos produtos. Esse processo envolve o estudo da variação de energia que permite determinar a variação de entalpia das reações.

O fornecimento de energia permite a quebra de ligação dos reagentes, esse processo é endotérmico, mas à medida que as ligações entre os produtos se formam o processo muda: fica exotérmico. Por quê? Ocorre a liberação de energia.

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A energia liberada na formação de uma ligação é numericamente igual à energia absorvida na quebra desta ligação, portanto a energia de ligação é definida para a quebra de ligações.

Resumindo: Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25 °C e 1 atm.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Escrito por: Líria Alves de Souza Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Energia de ligação"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao.htm. Acesso em 30 de março de 2025.

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Lista de exercícios

Exercício 1

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(Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano.

Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.

Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a

a) – 1670 kJ.

b) – 6490 kJ.

c) + 1670 kJ.

d) – 4160 kJ.

e) + 4160 kJ.

Exercício 2

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(UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.

Considere os dados de energia das ligações abaixo?

A energia da ligação C-Cl, no composto CH₃Cl, é:

a) 33 kcal.mol^–1.

b) 56 kcal.mol^–1.

c) 60 kcal.mol^–1.

d) 80 kcal.mol^–1.

e) 85 kcal.mol^–1.

Exercício 3

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A amônia (NH₃) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese:

Veja o valor das energias de ligação entre os átomos:

Determine a entalpia de formação de 1 mol de amônia.

a) –78 kJ/mol.

b) –44 kJ/mol.

c) +54 kJ/mol.

d) +98 kJ/mol.

e) +60 kJ/mol.

Exercício 4

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O óxido nítrico é produzido por células endoteliais, como as que formam a camada mais interna dos vasos sanguíneos. Ele promove o relaxamento do músculo liso da parede do vaso, fazendo com que este se dilate, aumentando o fluxo sanguíneo e diminuindo a pressão arterial. Laboratorialmente, uma forma de produzir o óxido nítrico é por meio da reação (cujo ΔH = + 90 kJ.mol^–1) entre os gases nitrogênio e oxigênio, representada abaixo:

Se as energias de ligação entre os átomos N≡N e O=O valem, respectivamente, 950 kJ.mol^–1 e 500 kJ.mol^–1, qual é o valor da energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico?

a) 735 kJ.mol^–1.

b) 680 kJ.mol^–1.

c) 536 kJ.mol^–1.

d) 537 kJ.mol^–1.

e) 356 kJ.mol^–1.