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Pilhas e baterias: uma oxidação útil

Bateria de níquel-cádmio: presente em telefones.
Bateria de níquel-cádmio: presente em telefones.
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Pilhas e baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxirredução produz corrente elétrica.

Não é apropriado saber sobre a aplicação dos vários tipos de pilhas e baterias sem antes saber a diferença entre estes dois dispositivos. A unidade geradora básica é denominada célula (pilha). A tensão fornecida por uma célula pode ser insuficiente para operar os equipamentos, de forma que duas ou mais são associadas em série, formando conjuntos: as baterias.

Conheça agora as principais pilhas e baterias juntamente com suas aplicações:

- Pilhas alcalinas comuns: tem como base os elementos zinco/manganês. São utilizadas para dar vida aos brinquedos, luz às lanternas, som aos rádios, autonomia aos controles remotos, entre outros.



- As chamadas pilhas especiais de níquel-metal-hidreto e de íons de lítio foram produzidas especialmente para o uso em filmadoras e notebooks.

- A pilha especial de zinco ar é usada para dar audição aos surdos, ela faz funcionar os aparelhos auditivos.

- As pilhas do tipo botão miniatura são aquelas encontradas em calculadoras, equipamentos fotográficos, relógios, sistemas de segurança e alarmes.



As baterias quando não são mais utilizadas devem ser descartadas, mas não em qualquer lugar. De acordo com a resolução 257 e 263 do CONAMA, você deve devolvê-las ao fabricante.

Bateria de óxido de mercúrio: utilizada em instrumentos de navegação e aparelhos de medição e controle.

Baterias de níquel-cádmio: são as recarregáveis, podemos encontrá-las no telefone celular, telefone sem fio, rádios, barbeadores, etc. Elas possuem a vantagem da recarga, o que prolonga a vida útil.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Veja mais! Por que pilhas usadas são lixos tóxicos? 

Eletrólise - Físico-Química - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Pilhas e baterias: uma oxidação útil"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-uma-oxidacao-util.htm. Acesso em 18 de maio de 2022.

Tire suas dúvidas


uma certa molécula linear e formado por três átomos ligados entre si por uma ligação simples covalente e uma tripla covalente sendo assim existirão nessa molécula preciso saber quantas ligações sigma e pi tem

Por victor Henrique
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Lista de exercícios


Exercício 1

Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:

a)      Redução no ânodo.

b)      Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

c)      Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.

d)     Reação de neutralização.

e)      Uma reação de oxirredução.

Exercício 2

As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:

A respeito dessa pilha, responda:

a)      Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?

b)      Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?

c)      Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha.

d)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?

e)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?

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