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Sulfato de alumínio

Química

O sulfato de alumínio é um sal utilizado em estações de tratamento de água e apresenta características e formas de obtenção específicas.
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Os sais, de uma forma geral, tem uma grande importância no cotidiano das pessoas de forma direta ou indireta. Em muitos produtos que utilizamos em casa temos a presença dessas substâncias que pertencem à Química inorgânica, ou mesmo estão relacionados à produção ou cuidado de outros materiais aos quais temos acesso.

A água tratada que consumimos em casa é um exemplo, ela passa por etapas durante o seu tratamento, sendo que em uma dessas etapas um sal é utilizado. O sal utilizado para esse fim é o Sulfato de alumínio, sua fórmula Química é representada por Al2(SO4)3, sendo o grupo SO4 chamado sulfato e o Al o símbolo do elemento alumínio.

Por se tratar de um sal, o Sulfato de alumínio apresenta diversas características que os outros representantes desse grupo inorgânico também apresentam, como por exemplo:

  • é iônico

  • sofre dissociação em água

  • é sólido à temperatura ambiente

  • apresenta sabor salgado

Suas características particulares são:

  • é branco

  • é solúvel em água, sendo sua solubilidade de 870 g/L

  • possui ponto de fusão igual a 770 OC

  • possui ponto de ebulição: não aplicável,

  • sua densidade é de 2,672 g/mL

Quando em contato com a água ele dissolve e sofre o processo de dissociação, representado pela equação a seguir:

Al2(SO4)3 → 2 Al+3(aq) + 3 SO4-2(aq)

A produção desse sal envolve processos químicos, ou seja, sua fabricação depende de fenômenos (reações químicas) químicos específicos. Dois exemplos de métodos de obtenção são:

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  • Reação de neutralização

Reação na qual um ácido reage com uma base e origina um sal e água. É quando o hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico, formando o sulfato de alumínio e também água. A equação que representa o processo é:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

  • Reação de simples troca

Reação em que uma substância simples reage com uma substância composta. Para tal, colocamos o ácido sulfúrico em presença do alumínio metálico e temos a formação do sulfato de alumínio e gás hidrogênio.

3 H2SO4 + 2 Al(s)→ Al2(SO4)3 + 6 H2(g)

A importância de conhecermos esse sal se deve ao fato de ele ser muito utilizado no processo de floculação do tratamento de água potável. Ele apresenta a característica de aderir-se às impurezas sólidas em suspensão presentes na água, facilitando com que o processo de decantação seja realizado com mais agilidade e eficácia.

Local de utilização do sulfato de alumínio em residências
Local de utilização do sulfato de alumínio em residências

Seu uso doméstico é feito por algumas pessoas, principalmente para tratar a água da piscina, porém seu uso deve ser evitado em casa por alterar o pH da água e pelo fato de que este sal pode provocar:

  • irritação na pele

  • irritação das mucosas

  • se inalado, pode queimar as vias aéreas

  • se ingerido, pode queimar o esôfago, o estômago etc.


Por Me. Diogo Lopes Dias

Deserto composto por sal
Deserto composto por sal

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Sulfato de alumínio"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Acesso em 19 de setembro de 2019.

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