Sulfato de alumínio

Os sais, de uma forma geral, tem uma grande importância no cotidiano das pessoas de forma direta ou indireta. Em muitos produtos que utilizamos em casa temos a presença dessas substâncias que pertencem à Química inorgânica, ou mesmo estão relacionados à produção ou cuidado de outros materiais aos quais temos acesso.

A água tratada que consumimos em casa é um exemplo, ela passa por etapas durante o seu tratamento, sendo que em uma dessas etapas um sal é utilizado. O sal utilizado para esse fim é o Sulfato de alumínio, sua fórmula Química é representada por Al₂(SO₄)_3, sendo o grupo SO₄ chamado sulfato e o Al o símbolo do elemento alumínio.

Por se tratar de um sal, o Sulfato de alumínio apresenta diversas características que os outros representantes desse grupo inorgânico também apresentam, como por exemplo:

• é iônico

• sofre dissociação em água

• é sólido à temperatura ambiente

• apresenta sabor salgado

Suas características particulares são:

• é branco

• é solúvel em água, sendo sua solubilidade de 870 g/L

• possui ponto de fusão igual a 770 ^OC

• possui ponto de ebulição: não aplicável,

• sua densidade é de 2,672 g/mL

Quando em contato com a água ele dissolve e sofre o processo de dissociação, representado pela equação a seguir:

Al₂(SO₄)₃ → 2 Al⁺³_(aq) + 3 SO₄^-2_(aq)

A produção desse sal envolve processos químicos, ou seja, sua fabricação depende de fenômenos (reações químicas) químicos específicos. Dois exemplos de métodos de obtenção são:

• Reação de neutralização

Reação na qual um ácido reage com uma base e origina um sal e água. É quando o hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico, formando o sulfato de alumínio e também água. A equação que representa o processo é:

3 H₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

• Reação de simples troca

Reação em que uma substância simples reage com uma substância composta. Para tal, colocamos o ácido sulfúrico em presença do alumínio metálico e temos a formação do sulfato de alumínio e gás hidrogênio.

3 H₂SO₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(SO₄)₃ + 6 H_2(g)

A importância de conhecermos esse sal se deve ao fato de ele ser muito utilizado no processo de floculação do tratamento de água potável. Ele apresenta a característica de aderir-se às impurezas sólidas em suspensão presentes na água, facilitando com que o processo de decantação seja realizado com mais agilidade e eficácia.

Local de utilização do sulfato de alumínio em residências

Seu uso doméstico é feito por algumas pessoas, principalmente para tratar a água da piscina, porém seu uso deve ser evitado em casa por alterar o pH da água e pelo fato de que este sal pode provocar:

• irritação na pele

• irritação das mucosas

• se inalado, pode queimar as vias aéreas

• se ingerido, pode queimar o esôfago, o estômago etc.

Por Me. Diogo Lopes Dias