Por que a pressão de um gás aumenta quando ele é comprimido? A resposta a essa pergunta diz respeito ao movimento das moléculas do gás em um frasco fechado, veja:
Partículas em vermelho: moléculas no estado gasoso.
Uma observação atenta à ilustração nos permite perceber que, em um espaço menor, as moléculas ficam mais concentradas. Ao comprimir um gás, esse passa a exercer certa pressão sobre as paredes do recipiente. O movimento rápido e contínuo das moléculas colidindo com as paredes é que torna o fenômeno possível.
Portanto, para aumentar a pressão de um gás não é necessário aumentar sua temperatura, basta diminuir seu volume (comprimir o gás).
Por outro lado, para um aumento da Energia cinética média (Ecin) é necessário promover uma mudança na temperatura do gás.
Ao aquecermos o gás dentro do frasco, as moléculas presentes passam a se movimentar com maior velocidade, o que ocasiona um aumento da Energia cinética média. Dizemos então que a Ecin é diretamente proporcional à temperatura, como mostra a equação:
Ecin = KT
O gás que obedece a essa equação é considerado um Gás perfeito (ou gás ideal).
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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Química Geral - Química - Brasil Escola
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Teoria cinética dos gases"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm>. Acesso em 21 de abril de 2018.
(UFPI) De acordo com a teoria cinética dos gases, é incorreto afirmar:
a) Energia cinética média é proporcional à temperatura de Kelvin.
b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.
c) As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento livre.
d) As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contém.
e) As partículas têm movimento desordenado.
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