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Reações de auto-oxirredução

Química

As reações de auto-oxirredução ou de desproporcionamento são aquelas em que um mesmo elemento sofre oxidação e redução simultaneamente.
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A reação de auto-oxirredução ou desproporcionamento é um tipo de reação de oxirredução em que um mesmo elemento químico sofre oxidação e redução. Vejamos dois exemplos desse tipo de reação e como balanceá-las pelo método de oxirredução:

1º Exemplo:

NO2- + H+ → NO3- + NO + H2O

  • Calculando os números de oxidação (NOX) de todos os átomos e íons envolvidos na reação, é possível verificar quem oxidou e quem reagiu:

+3 -2           +1          +5 -2          +2  -2      +1  -2
NO2- + H+ → NO3- + NO + H2O

  • Observe que o nitrogênio foi a espécie que tanto reagiu como oxidou:

Exemplo de reação de auto-oxirredução

  • Para realizar o balanceamento por oxirredução dessa reação, temos que relacionar o NOX com os produtos, e não com os reagentes:

NO3- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

  • Invertendo os ∆NOX pelos coeficientes, temos:

NO3- =∆NOX= 22 será o coeficiente de NO

NO=∆NOX= 11 será o coeficiente de NO3-

NO2- + H+1 NO3- + 2 NO + H2O

  • Com isso, já sabemos que existem 3 N no produto, portanto o coeficiente de NO2- será 3:

3 NO2- + H+ → 1 NO3- + 2 NO + H2O

  • Para determinar os coeficientes de H+ e de H2O, lembre-se de que o número de elétrons recebidos equivale à mesma quantidade de elétrons doados; assim, a carga do reagente será igual à carga do produto. Desse modo, podemos fazer o seguinte esquema:

Esquema de balanceamento de reação de auto-oxirredução

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Com base nessas informações, temos que a carga total dos reagentes é igual a x – 3 e a dos produtos é igual a -1. Conforme dito, as cargas dos dois têm que ser iguais. Como já temos a carga total dos produtos, podemos realizar uma conta simples para saber qual será o valor de x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Assim, o coeficiente de H+ é 2 e, consequentemente, o de H2O será 1:

3 NO2- + 2 H+ → 1 NO3- + 2 NO + 1 H2O

2º Exemplo:

Segundo exemplo de reação de auto-oxirredução

Nesse caso, foi o S que sofreu redução e oxidação ao mesmo tempo. Assim, como feito anteriormente, podemos relacionar o NOX com os produtos e inverter seus valores, atribuindo-lhes os coeficientes:

Na2 S=∆Nox = 4 – (-2) = 66  será o coeficiente de Na2 SO4

Na2 SO4=∆Nox = 6 - 4 = 2 2  será o coeficiente de Na2 S

Na2 SO32 Na2 S + 6 Na2 SO4

Visto que existem 8 enxofres no 2º membro, o coeficiente de Na2 SO3 será 8:

8 Na2 SO3→ 2 Na2 S + 6 Na2 SO4


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

As reações de auto-oxirredução são casos especiais de oxidação e de redução do mesmo elemento
As reações de auto-oxirredução são casos especiais de oxidação e de redução do mesmo elemento

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Reações de auto-oxirredução"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Acesso em 04 de abril de 2020.

Lista de Exercícios
Questão 1

Observe a equação química abaixo:

A soma de todos os NOX do elemento químico que sofre oxidação e redução nessa reação é igual a:

a) 16

b) 22

c) 20

d) 18

e) 14

Questão 2

Qual das equações abaixo é considerada um exemplo de reação de auto-oxirredução?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

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