Reações de auto-oxirredução

A reação de auto-oxirredução ou desproporcionamento é um tipo de reação de oxirredução em que um mesmo elemento químico sofre oxidação e redução. Vejamos dois exemplos desse tipo de reação e como balanceá-las pelo método de oxirredução:

1º Exemplo:

NO₂^- + H⁺ → NO₃^- + NO + H₂O

• Calculando os números de oxidação (NOX) de todos os átomos e íons envolvidos na reação, é possível verificar quem oxidou e quem reagiu:

_{+3 -2           +1          +5 -2          +2  -2      +1  -2}
NO₂^- + H⁺ → NO₃^- + NO + H₂O

• Observe que o nitrogênio foi a espécie que tanto reagiu como oxidou:

• Para realizar o balanceamento por oxirredução dessa reação, temos que relacionar o NOX com os produtos, e não com os reagentes:

NO₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

• Invertendo os ∆NOX pelos coeficientes, temos:

NO₃^- =∆NOX= 2 → 2 será o coeficiente de NO

NO=∆NOX= 1→ 1 será o coeficiente de NO₃^-

NO₂^- + H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + H₂O

• Com isso, já sabemos que existem 3 N no produto, portanto o coeficiente de NO₂^- será 3:

3 NO₂^- + H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + H₂O

• Para determinar os coeficientes de H⁺ e de H₂O, lembre-se de que o número de elétrons recebidos equivale à mesma quantidade de elétrons doados; assim, a carga do reagente será igual à carga do produto. Desse modo, podemos fazer o seguinte esquema:

Com base nessas informações, temos que a carga total dos reagentes é igual a x – 3 e a dos produtos é igual a -1. Conforme dito, as cargas dos dois têm que ser iguais. Como já temos a carga total dos produtos, podemos realizar uma conta simples para saber qual será o valor de x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Assim, o coeficiente de H⁺ é 2 e, consequentemente, o de H₂O será 1:

3 NO₂^- + 2 H⁺ → 1 NO₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2º Exemplo:

Nesse caso, foi o S que sofreu redução e oxidação ao mesmo tempo. Assim, como feito anteriormente, podemos relacionar o NOX com os produtos e inverter seus valores, atribuindo-lhes os coeficientes:

Na₂ S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6  será o coeficiente de Na₂ SO₄

Na₂ SO₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2  será o coeficiente de Na₂ S

Na₂ SO₃→ 2 Na₂ S + 6 Na₂ SO₄

Visto que existem 8 enxofres no 2º membro, o coeficiente de Na₂ SO₃ será 8:

8 Na₂ SO₃→ 2 Na₂ S + 6 Na₂ SO₄

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química