Hibridização do tipo sp2

A hibridização do carbono do tipo sp² ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ). Na realidade, a hibridização sp² é ocasionada entre os átomos que estabelecem a ligação dupla.

Um exemplo de molécula assim é a do formol (CH₂O). Observe sua estrutura abaixo:

Conforme visto no texto “Hibridização do tipo sp³”, a hibridização do carbono ocorre quando um elétron do subnível 2s recebe energia e é “transportado” para o subnível 2p e, desse modo, originam-se 4 orbitais hibridizados a partir da “mistura” de orbitais atômicos puros.

No caso do formol, sabemos que haverá uma ligação pi, portanto, um desses orbitais hibridizados é reservado para essa ligação, enquanto que os outros três realizam as ligações sigma:

Os átomos de hidrogênio que realizam a ligação simples com o carbono, realizam-na com o seu orbital s:

O orbital p “puro” que restou realiza a ligação dupla com o átomo de oxigênio e a molécula de formol fica com a seguinte estrutura:

Quanto ao tipo de ligações existentes nessa estrutura do formol, temos:

Ligações: 1 = 2 = σ_s-sp2
                3 = σ_p-sp2
                4 =π_p-p

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química