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Se deixarmos um líquido em um recipiente, com o passar do tempo veremos que seu volume diminui, mesmo que não seja visível a olho nu. Uma particularidade que podemos observar nos líquidos em repouso é que as partículas que os compõem possuem mobilidade considerável, com isso elas conseguem vencer as forças de atração e assim passam para o estado gasoso. Esse processo ocorre em qualquer temperatura abaixo da temperatura de ebulição do líquido e é denominado evaporação.
Podemos definir a evaporação como sendo um processo no qual as partículas deixam a superfície do líquido passando para o estado gasoso.
Um fato interessante que devemos ressaltar é que as mesmas partículas que deixaram o líquido penetram nele voltando para o estado inicial – no caso, o estado líquido, como mostra a figura acima. Temos que lembrar que esses dois processos citados acontecem ao mesmo tempo, e sempre o equilíbrio é atingido, fazendo com que as duas fases coexistam. Assim, podemos dizer que quanto maior for a temperatura do líquido, maior também será a movimentação de suas partículas e com isto um maior número delas deixará o líquido.
A pressão de vapor nada mais é do que a pressão que as partículas que deixaram o líquido exercem sobre a superfície do líquido, ou melhor, do recipiente. É importante ressaltar que o processo pode ocorrer ao inverso, ou seja, quando a temperatura do líquido diminuir, parte das moléculas do gás pode retornar ao estado líquido.
Podemos definir a pressão de vapor de equilíbrio como sendo aquela em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio. A evaporação ocorre sob qualquer condição de temperatura, mas a quantidade de gás formado depende da temperatura. A pressão de vapor depende da temperatura.
Por Domiciano Marques
Graduado em Física
Equipe Brasil Escola