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Polaridade dos compostos orgânicos

Química

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 A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas se define como Polaridade, esta assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente.
Em relação à ligação iônica e covalente, esta última faz com que a molécula seja apolar. A molécula onde a ligação iônica é responsável por manter átomos unidos apresenta polaridade.

A ligação predominante entre os compostos orgânicos é a covalente, portanto se tornam na maioria compostos apolares. As longas cadeias carbônicas presentes em substâncias orgânicas não lhes permitem outro caráter senão o apolar.

A explicação vem do fato de que a ligação ocorre entre elementos iguais (C-C), portanto possuem mesma escala de eletronegatividade. Veja um exemplo:


Molécula apolar

O butano representado pela estrutura acima é um gás, repare que os átomos ligantes são iguais (4 carbonos ligados entre si).

Mas não significa que todo composto orgânico seja apolar, a presença de outros átomos entre carbonos dá à molécula caráter polar. Confira o exemplo:

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Molécula polar

A presença da Hidroxila OH (Oxigênio ligado a hidrogênio) fez com que a molécula do composto orgânico Etanol passasse a exibir polaridade.

O Butano é usado como gás de isqueiros e o Etanol é o chamado álcool comum.

 

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais!

Propriedades dos compostos orgânicos


Polaridade Saiba por que a eletronegatividade influi na polaridade de uma ligação.

Polaridade das ligações iônica e covalente

Química Orgânica - Química - Brasil Escola

 

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Polaridade dos compostos orgânicos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Acesso em 20 de junho de 2021.

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