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Indicadores de pH

Papel tornassol como indicador
Papel tornassol como indicador
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Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica.

Existem vários tipos de indicadores, veja abaixo a relação de alguns e como agem em meio a soluções:

Papel tornassol: Esse método é feito através do papel tornassol vermelho ou azul, este tipo de papel ao entrar em contato com uma determinada solução muda de cor. Exemplo: O papel tornassol azul em presença de uma solução ácida muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos. O papel tornassol vermelho em contato com uma base muda da cor vermelha para a azul.

Solução de fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso.

Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).

Indicadores ácido-base: podem ser naturais, um bom exemplo é o suco do repolho roxo que pode ser preparado de maneira bem simples:

Triture o repolho roxo na presença de água, em seguida escoe o líquido e pronto! Você já tem um indicador ácido-base. Esse suco, em presença de solução neutra, apresenta coloração roxa, quando o pH muda, sua coloração varia do vermelho ao amarelo-claro.

Existe um aparelho específico para medir pH chamado pHmetro, geralmente é encontrado somente em laboratórios.

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Por Líria Alves
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Líria Alves de Souza Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Indicadores de pH"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm. Acesso em 29 de março de 2025.

De estudante para estudante


Videoaulas


Lista de exercícios


Exercício 1

Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base fenolftaleína, como por exemplo o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?

Exercício 2

O pHmetro é a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução, sendo por isso, muito utilizado em laboratórios. 

Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir, todas comuns em nosso cotidiano. Relacione o valor exato de pH para cada uma delas:

a) Suco de maça                      (  ) pH 11,5

b) Café                                        (  ) pH 3,8
 
c) Sabão em pó                        (  )  pH 5,8

d) Batata                                     (  )  pH 5,0
 

Exercício 3

Sabe-se que o leite pode ser usado para controlar a azia (acidez estomacal). Partindo deste princípio, é possível deduzir que o pH do leite possui valor próximo ou igual a 7. Para comprovar, um químico aplicou indicador fenolfaleína à solução. Marque dentre as alternativas a seguir, a cor resultante e o valor correspondente de pH para este alimento:

a) rosa, pH = 7,2

b) incolor, pH = 8,0

c) rosa, incolor, pH = 4,3

d) incolor, pH = 6,4
 

Exercício 4

O indicador “suco de repolho roxo” é obtido através da extração das substâncias presentes nas folhas do legume. Em solução neutra, este indicador apresenta coloração roxa. Marque dentre as alternativas a seguir aquela que melhor classifica a natureza deste indicador.

a) indicador ácido base sintético

b) indicador de acidez natural

c) indicador de substâncias neutras

d) indicador ácido base natural