Energia de Ligação em equações químicas

Entende-se por equação química a descrição dos processos químicos, nela são demonstrados os reagentes e produtos participantes de uma reação:

C + O₂ → CO₂
Reagentes        Produto

Para ocorrer uma ligação química é preciso haver uma quebra das ligações existentes nos reagentes, e a formação de novas ligações nos produtos. Esse processo envolve o estudo da variação de energia das reações.

O fornecimento de energia permite a quebra de ligação dos reagentes (processo endotérmico), já a formação das ligações no produto é um processo exotérmico porque ocorre a liberação de energia.

Energia de ligação é a liberada na formação do produto e é numericamente igual à energia absorvida na quebra desta ligação, portanto a energia de ligação é definida para a quebra de ligações.

Resumindo: Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25 °C e 1 atm.

Veja agora um exemplo de como obter a energia de ligação de reações:

HCl (g) → H (g) + Cl (g)                  ∆H= + 103,0 Kcal/mol

A equação acima mostra que para quebrar as ligações em 1 mol de moléculas de HCl (g) e formar 1 mol de átomos de H(g) e 1 mol de átomos de Cl (g), são necessários 103,0 Kcal, ou seja a energia de ligação do HCl (g) = + 103,0 Kcal/mol.

Estabilidade das ligações: quanto maior for a energia de ligação, mais estável será a ligação. Exemplo:

Se forem dadas as seguintes energias de ligação:

H₂O (l) → H₂ (g) + O (g)                             ∆H = + 110,6 Kcal/mol

HBr (g) → H (g) + Br (g)                              ∆H = + 88,0 Kcal/mol

Qual seria a ligação mais estável, a presente no HBr ou na H₂O?

A energia de ligação da água (H₂O) tem um valor superior a do HBr, logo possui uma estabilidade maior.

Por Líria Alves
Graduada em Química