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Um estudante de química precisa criar uma solução de cloreto com 37% de massa usando uma solução sólida concentrada com densidade de 1,19 g/mL e concentração de 12,1 mol/L, convertendo a concentração de massa para g/L.
a quantidade de ligações covalentes dativas que esse elemento consegue realizar.
Indique os elementos químicos a seguir;
H,Li,K,Na,Ng,Ca,Cs,W,Ni,Ag,B,Ga,He,Yb
Como as interações entre os seres vivos podem gerar benefícios para a indústria(medicina/farmácia, alimentícia, automobilística)
quem inventou o aparelho para medir a radiação do acidente de goiânia
Dado o nome do composto, escreva sua fórmula: A) 2-Hepteno
O modelo atômico de Rutherford-Böhr explicaria as reações químicas 4HNO3 e 12CO2 +6N2 + O2 +10H2O pela possibilidade de haver transições eletrônicas?
O modelo atômico de Rutherford-Böhr explicaria as reações químicas 4HNO3 e 12CO2 +6N2 + O2 +10H2O pela possibilidade de haver transições eletrônicas. O mesmo raciocínio não se aplica às equações MnCl2 + 5FeCl3+ KCl + 4H2O e 5Al2O3 + 3N2 + 6HCl + 9 H2O, pois nela há metais.
De acordo com a equação MnCl2 + 5FeCl3 +KCl + 4H2O. É correto afirmar que o modelo atômico de Thomson não é um recurso necessário para explicar o balanceamento dessa reação química, mesmo que nela haja metais participando do processo (manganês e ferro) condutores de eletricidade.
Qual é a definição de uma reação química
É correto afirmar que o modelo atômico de Rutherford-Böhr explica as reações químicas pela possibilidade de haver transições eletrônicas?
É correto afirmar que o modelo atômico de Rutherford explica como as reações químicas se processam ao demonstrar que o átomo possui muitos espaços vazios, permitindo a troca dos átomos nas substâncias?
De acordo com os dados fornecidos, faça o que se pede: Cu → Cu2+ + 2 e- E°= - 0,34 V Ag → Ag+ + 1 e- E°= - 0,80 V a) Faça o desenho dessa pilha. b) Semirreação do anodo. c) Semirreação do catodo. d) Equação global com ddp. e) Placa que aumenta de massa. f) Placa que diminui de massa. g) Sentido dos elétrons h) Polo positivo. i) Polo negativo
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