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São necessários 4g de ácido cítrico dissolvidos em 100 mL de solução. Se a empresa utilizou 12g de ácido cítrico para preparar uma solução com a concentração desejada,
mas acidentalmente adicionou 150mL de água a mais do que o necessário, qual será a nova
concentração comum da solução, em g/L?
São necessários 4g de ácido cítrico dissolvidos em 100 mL de solução.Quantos gramas de ácido cítrico são necessários para preparar 2 litros de solução com a
concentração desejada?
São necessários 4g de ácido cítrico dissolvidos em 100 mL de solução Qual é a concentração comum, em g/L, da solução de ácido cítrico que deve ser preparada?
Como calcular energia de ativação com catalisador?
As substâncias que se dissolvem no refrigerante tem propriedades químicas em comum? Quais?
A química prática envolve alunos a trabalhar com soluções, com CaCO3 diluída com 100mL de água, com a solubilidade de 0,0013 mol em 1000ml de solução aquosa.c) Se fosse adicionado mais água à solução, dobrando seu volume, como ficaria a nova classificação dessa solução em termos de saturação?
A química prática envolve alunos a trabalhar com soluções, com CaCO3 diluída com 100mL de água, com a solubilidade de 0,0013 mol em 1000ml de solução aquosa.b) Calcule a quantidade de CaCO3, em gramas, presente na solução.
A química prática envolve alunos a trabalhar com soluções, com CaCO3 diluída com 100mL de água, com a solubilidade de 0,0013 mol em 1000ml de solução aquosa.a) Diferencie essa solução em termos de saturação, explicando se ela é uma solução aquosa, saturada, insaturada ou supersaturada.
Se a solução inicial possuísse uma concentração menor que a saturação, como isso afetaria o resultado?
(KNO₃) em água em diferentes temperaturas. Um gráfico foi criado mostrando que a 20°C, 30g de KNO₃ se dissolvem em 100g de água, enquanto a 50°C, 80g a) qual será a quantidade de nitrato de potássio que irá se cristalizar quando 150 g de uma solução saturada de KNO₃ a 50°C são resfriados até 20°C?
Se a solução experimental for considerada eficaz no combate ao crescimento bacteriano com uma concentração mínima de 0,2 mol/L, ela ainda será eficiente após a diluição conforme item
Um laboratório desenvolveu uma solução experimental para combater o crescimento bacteriano em superfícies, composta de 23,8 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em 500 mL de água.Se a solução experimental for considerada eficiente no combate ao crescimento de bactérias somente com uma concentração mínima de 0,2 mol/L, a solução após ser diluída conforme mencionado no item
Um laboratório desenvolveu uma solução experimental para combater o crescimento bacteriano em superfícies, composta de 23,8 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em 500 mL de água.b) Se você diluir a solução experimental em mais 1 litro de água, qual será a molaridade final resultante?
Um laboratório desenvolveu uma solução experimental para combater o crescimento bacteriano em superfícies, composta de 23,8 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em 500 mL de água. a) Qual é a molaridade da solução experimental?
Um estudante de química precisa criar uma solução de cloreto com 37% de massa usando uma solução sólida concentrada com densidade de 1,19 g/mL e concentração de 12,1 mol/L, convertendo a concentração de massa para g/L.
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