Para realizar esse cálculo, primeiramente precisamos determinar a massa do cloreto de sódio que está presente em 1 L da solução concentrada.
A massa molar do cloreto de sódio (NaCl) é de aproximadamente 58,44 g/mol. A concentração de 12,1 mol/L significa que em 1 L da solução concentrada há 12,1 mol de NaCl.
Agora, vamos calcular a massa de NaCl em 1 L da solução concentrada:
Massa = concentração x massa molar
Massa = 12,1 mol/L x 58,44 g/mol
Massa = 707,724 g/L
Agora que sabemos a massa de NaCl presente em 1 L da solução concentrada, podemos determinar a massa de cloreto de sódio em 37% de massa:
Massa total da solução = 1 L x 1,19 g/mL = 1,19 g
37% de 1,19 g é equivalente a 0,37 x 1,19 g = 0,4403 g
Agora, vamos determinar a concentração de massa em g/L:
0,4403 g / 1 L x 1000 mL / 1 L = 440,3 g/L
Portanto, o estudante de química precisaria diluir a solução concentrada para atingir a concentração desejada de 37% em massa, resultando em uma concentração de 440,3 g/L.
