Princípio de Le Chatelier

Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração.

2 CrO^2-_{4 (aq)} + 2 H⁺ _(aq) ↔ CrO^2- _{7   (aq)}  + H ₂ O  _(l) 

Se adicionarmos algumas gotas de limão (solução ácida) neste equilíbrio, ele irá se deslocar para a direita ou para a esquerda e favorecer a formação de um dos produtos.
Isso porque através desta ação aumentamos a quantidade de íons H+ em um dos membros da equação. Se isso ocorre nos reagentes à esquerda, o equilíbrio se desloca para a direita, para se equilibrar.

A reação pode ser revertida se adicionarmos uma solução básica de NaOH ao sistema. A presença de íons OH- consome os íons H+ e o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Conclusão: Quando a concentração de íons (CrO^2-₇) prevalece, o equilíbrio se desloca para esquerda. Se a concentração de íons (CrO ^2-₄) prevalecer, o equilíbrio se desloca para a direita.

Por Líria Alves
Graduada em Química