Princípio de Le Chatelier

Equilíbrio químico em soluções

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Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração.

2 CrO^2-_4(aq) + 2 H⁺ _(aq) ↔ CrO^2-₇ _(aq)+ H₂O _(l)

Se adicionarmos algumas gotas de limão (solução ácida) neste equilíbrio, ele irá se deslocar para a direita ou para a esquerda e favorecer a formação de um dos produtos.
Isso porque através desta ação aumentamos a quantidade de íons H+ em um dos membros da equação. Se isso ocorre nos reagentes à esquerda, o equilíbrio se desloca para a direita, para se equilibrar.

A reação pode ser revertida se adicionarmos uma solução básica de NaOH ao sistema. A presença de íons OH- consome os íons H+ e o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Conclusão: Quando a concentração de íons (CrO^2-₇) prevalece, o equilíbrio se desloca para esquerda. Se a concentração de íons (CrO ^2-₄) prevalecer, o equilíbrio se desloca para a direita.

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Por Líria Alves
Graduada em Química

Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Princípio de Le Chatelier"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Acesso em 05 de abril de 2025.

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Lista de exercícios

Exercício 1

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Observe o seguinte equilíbrio:

2 SO_2(g)+ O_2(g)↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (K_c):

Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.

Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

Quando se aumenta a pressão do sistema.

Quando se aumenta a temperatura do sistema.

Quando se diminui a temperatura do sistema.

Exercício 2

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Considerando o equilíbrio

2 H₂S_(g)+ 3 O_2(g)↔ 2 H₂O_(g)+ 2 SO_2(g) ∆H = -1036 kJ

e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:

( ) diminui-se a temperatura do sistema.

( ) aumenta-se a pressão do sistema.

( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.

( ) retira-se gás oxigênio do sistema.

( ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.

Exercício 3

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(Cesgranrio-RJ) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico

H_2(g)+ I_2(g)↔ 2 HI_(g)

ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.

Analise o gráfico e indique a opção correta:

A adição de I_2(g) em t₁ aumentou a concentração de HI_(g).

A adição de H_2(g) em t₂ aumentou a concentração de I_2(g).

A adição de H_2(g) em t₂ levou o sistema ao equilíbrio.

A adição de H_2(g) em t₁ aumentou a concentração de HI_(g).

A adição de HI_(g) em t₂ alterou o equilíbrio do sistema.

Exercício 4

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(UEPI) É muito comum as donas de casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH₃ – NH₂, cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:

CH₃ ─ NH_2(aq)+ H₂O_(l) ↔ CH₃─ NH_3(aq)⁺ + OH^–_(aq)

Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque:

a) A adição do limão (H⁺) neutraliza íons OH^– , deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.

b) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH₃ ─ NH₃⁺.

c) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.

d) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.

e) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H₂O.