A Teoria da Hibridização explica a presença de ligações covalentes em muitos elementos químicos.
A partir do número de nuvens eletrônicas ao redor de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização.
Vamos a alguns exemplos:
2 nuvens ao redor do berílio
Hibridização sp
Neste caso, o átomo central na geometria linear é Be, contendo 2 nuvens eletrônicas representadas na cor cinza.
3 nuvens ao redor do boro
Hibridização sp2
O composto acima possui geometria trigonal.
4 nuvens ao redor do carbono
Hibridização sp3
O metano representa perfeitamente a geometria tetraédrica.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Química orgânica - Química - Brasil Escola
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Hibridização"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao.htm>. Acesso em 23 de abril de 2018.
(ITA) Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os respectivos átomos assinalados pelos algarismos romanos:
N → ONNO2
Cl → FClO2
I → ICl3
Cl → F4ClO-
Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são, respectivamente:
a) sp2 , sp3 , dsp3 e d2 sp3
b) sp2 , sp2 , sp3 e dsp3
c) sp3 , dsp3 , d2 sp3 e sp3
d) sp3 , sp2 , dsp3 e d2 sp3
e) sp, dsp3 , sp3 e dsp3
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