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CH3CH2OH=2CO3+3H2O
-277,69+ zero = 2 (-393,51)+3(-285,83)
O que mais lhe chamou atenção na cinética dos gases?
Dados constante de avogadro 6×1023MA
H=1u C=12u
Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
Como é aliviado o átomo segundo Rutherford
Durante o processo de quebra e formação de novas ligações químicas, existe uma transferência de energia. como essa transferencia de energia pode ser observada?
Quantos mols existe em uma molécula de selênio
Qual a molalidade de uma solução que apresenta 96,3 gramas de sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 gramas de H2O?
Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mols de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) que apresenta 50 g de ácido em uma solução final de 300 g.
a) 0,017
b) 0,001
c) 1,7
d) 117
e) 17,1
Uma solução 0,8 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 700 g de água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução?
4)Uma solução foi preparada dissolvendo-se 14,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
Como a polaridade dos hidrocarbonetos afeta suas intenções químicas?
Para uma molécula de amônia tenho N² + 3h² > ²Nh³. Para produzir duas moléculas de amônia quantas moléculas de h² e de N² serão necessárias?
Os gases nitrogênio (N²) e hidrogênio (H²) reagem entre si, produzindo amônia (NH³), resolva o problema usando a teoria de Dalton.
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