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Propriedades periódicas e aperiódicas

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A tabela periódica existe para organizar os elementos que têm propriedades químicas e físicas semelhantes. Os metais, semimetais, não-metais e gases nobres formam grupos subdivididos para facilitar a localização.

Mas a Tabela Periódica não é útil apenas para saber sobre a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos, podemos usá-la para observar as propriedades periódicas e aperiódicas que são usadas para relacionar as características dos elementos com suas estruturas atômicas.

Vejamos cada uma em particular:

Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.

Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.

Demonstração: a propriedade periódica eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita da Tabela, uma vez que quanto menor um átomo maior será sua eletronegatividade.

Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.

Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica. É válido ressaltar que a massa atômica sempre aumenta de acordo com o número atômico do elemento, e não diz respeito à posição deste elemento na Tabela.

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Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais:
Propriedades Periódicas

Tabela Periódica - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Propriedades periódicas e aperiódicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas-aperiodicas.htm. Acesso em 23 de maio de 2022.

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Lista de exercícios


Exercício 1

Considere as seguintes propriedades periódicas:

  • Baixa energia de ionização;
  • Alta eletronegatividade;
  • Alta eletropositividade;
  • Baixa afinidade eletrônica.

A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:

  1. Li, Be, F, O
  2. Ne, F, O, Br
  3. He, K, Rb, K
  4. Cs, O, Rb, Li
  1. K, Rb, Cl, F

Exercício 2

Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.

  • Mg (Z = 12)
  • Mg2+
  • O (Z = 8)
  • O2-
  1. Mg, Mg2+, O, O2-.
  2. Mg, O, Mg2+, O2-.
  3. O, O2-, Mg, Mg2+.
  4. Mg2+, Mg, O2-, O.
  1. Mg2+, O, O2-,Mg.

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