Propriedades periódicas e aperiódicas
Química
A tabela periódica existe para organizar os elementos que têm propriedades químicas e físicas semelhantes. Os metais, semimetais, não-metais e gases nobres formam grupos subdivididos para facilitar a localização.
Mas a Tabela Periódica não é útil apenas para saber sobre a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos, podemos usá-la para observar as propriedades periódicas e aperiódicas que são usadas para relacionar as características dos elementos com suas estruturas atômicas.
Vejamos cada uma em particular:
Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.
Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.
Demonstração: a propriedade periódica eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita da Tabela, uma vez que quanto menor um átomo maior será sua eletronegatividade.
Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.
Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica. É válido ressaltar que a massa atômica sempre aumenta de acordo com o número atômico do elemento, e não diz respeito à posição deste elemento na Tabela.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Veja mais:
Propriedades Periódicas
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Propriedades periódicas e aperiódicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas-aperiodicas.htm. Acesso em 06 de dezembro de 2021.
Considere as seguintes propriedades periódicas:
- Baixa energia de ionização;
- Alta eletronegatividade;
- Alta eletropositividade;
- Baixa afinidade eletrônica.
A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:
- Li, Be, F, O
- Ne, F, O, Br
- He, K, Rb, K
- Cs, O, Rb, Li
- K, Rb, Cl, F
Considere as espécies abaixo e indique qual é a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente do raio atômico delas.
- Mg (Z = 12)
- Mg2+
- O (Z = 8)
- O2-
- Mg, Mg2+, O, O2-.
- Mg, O, Mg2+, O2-.
- O, O2-, Mg, Mg2+.
- Mg2+, Mg, O2-, O.
- Mg2+, O, O2-,Mg.
Proibida a reprodução total ou parcial sem prévia autorização (Inciso I do Artigo 29 Lei 9.610/98)