Duvida -   Uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) com...

Para calcular a molaridade da solução, podemos usar a equação da pressão osmótica:

Π = MRT

Onde:
Π = pressão osmótica (em atm)
M = molaridade da solução (em mol/L)
R = constante dos gases ideais (0,08206 L.atm/mol.K)
T = temperatura (em Kelvin)

Vamos primeiramente converter a temperatura de 27°C para Kelvin:
T = 27°C + 273,15 = 300,15 K

Substituindo na equação da pressão osmótica, temos:
12 atm = M * 0,08206 L.atm/mol.K * 300,15 K

Agora, podemos isolar a molaridade da solução:
M = 12 atm / (0,08206 L.atm/mol.K * 300,15 K)

Calculando o valor da molaridade, obtemos:
M ≈ 1,83 mol/L

Portanto, a molaridade da solução de sulfato de sódio (Na2SO4) é aproximadamente 1,83 mol/L.