Para calcular a molaridade do reagente em excesso, primeiro é necessário determinar qual reagente será o limitante da reação, ou seja, qual reagente será totalmente consumido.
A reação entre o HCI e o NaOH é a seguinte:
HCI + NaOH -> NaCl + H2O
Calculando a quantidade de mols de HCI e NaOH:
Mols de HCI = 0,2 L * 0,2 mol/L = 0,04 mol
Mols de NaOH = 0,5 L * 5 mol/L = 2,5 mol
Como a proporção estequiométrica da reação é 1:1, o reagente limitante será o que estiver em menor quantidade, no caso o HCI.
Portanto, o HCI será totalmente consumido e o NaOH será o reagente em excesso.
Para calcular a molaridade do reagente em excesso, utilizamos a fórmula:
M1V1 = M2V2
5 mol/L * 0,5 L = M2 * 0,5 L
M2 = 5 mol/L
Portanto, a molaridade do NaOH (reagente em excesso) na solução final é de 5 mol/L.
Para determinar a molaridade do sal (NaCl) produzido na solução final, é necessário considerar que a reação é completa e que todo o HCI foi neutralizado. Portanto, a quantidade de mols de NaCl formada será igual à quantidade de mols de HCI inicial:
Molaridade do NaCl = Mols de NaCl / Volume da solução final
Molaridade do NaCl = 0,04 mol / (0,2 L + 0,5 L) = 0,04 mol / 0,7 L = 0,057 M
Portanto, a molaridade do sal (NaCl) produzido na solução final é de 0,057 M.
