O modelo de Rutherford, proposto por Ernest Rutherford em 1911, descreve o átomo como uma estrutura com um núcleo central carregado positivamente, rodeado por elétrons girando em órbitas circulares ao redor do núcleo. Neste modelo, os elétrons orbitam em torno do núcleo de forma aleatória e sem um padrão definido.
Já o modelo de Niels Bohr, proposto em 1913, melhorou a explicação da estrutura atômica ao introduzir o conceito de níveis de energia quantizados. Segundo Bohr, os elétrons só podem ocupar certas órbitas ao redor do núcleo, chamadas de "níveis de energia", e ao saltar de um nível para outro, emite ou absorve energia. Isso explicava de forma mais precisa as linhas espectrais observadas em emissões de luz.
Em resumo, a diferença principal entre os modelos de Rutherford e Bohr está na descrição do movimento dos elétrons ao redor do núcleo: o modelo de Rutherford descreve os elétrons orbitando aleatoriamente, enquanto o modelo de Bohr postula níveis de energia quantizados para os elétrons.
