A concentração dos reagentes é um dos fatores que influenciam na velocidade das reações químicas. Em linhas gerais, podemos dizer que, à medida que aumentamos a concentração dos reagentes, mais moléculas estarão presentes no sistema, o que aumenta as chances de colisões entre elas. Com um maior número de colisões, a frequência das reações também aumenta, o que acelera a velocidade da reação.
A teoria das colisões explica esse fenômeno: para que uma reação ocorra, as moléculas dos reagentes precisam colidir de forma eficaz, ou seja, com energia suficiente para quebrar as ligações químicas e formar os produtos. Quando aumentamos a concentração dos reagentes, estamos aumentando a probabilidade de colisões eficazes, o que acelera a reação.
Portanto, a introdução do efeito da concentração dos reagentes na velocidade das reações químicas envolve a compreensão de como a concentração influencia a frequência de colisões e, consequentemente, a velocidade da reação.
