Duvida - Em um recipiente cilíndrico de 2000,0 L foram colocados...

Para determinar a pressão aproximada que o gás oxigênio está exercendo sobre o cilindro, podemos utilizar a equação dos gases ideais:

PV = nRT

onde:
P = pressão do gás (em atm)
V = volume do recipiente (em litros)
n = quantidade de mols de gás
R = constante dos gases ideais (0,082 L.atm/mol.K)
T = temperatura (em Kelvin)

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de mols de oxigênio no recipiente. Para isso, vamos usar a massa fornecida e a massa molar do oxigênio:

n = m / M

n = 2800 g / 32 g/mol
n = 87,5 mols

Agora, substituímos os valores na equação dos gases ideais e resolvemos para a pressão (P):

P * 2000,0 L = 87,5 mol * 0,082 L.atm/mol.K * 400 K

P * 2000,0 L = 2854 L.atm

P = 2854 L.atm / 2000,0 L
P ≈ 1,43 atm

Portanto, a pressão aproximada que o gás oxigênio está exercendo sobre o cilindro, nesta temperatura, é de aproximadamente 1,43 atm.