As ligações químicas são interações que ocorrem entre átomos para que eles possam atingir estabilidade energética, tendo como objetivo a formação de compostos químicos. Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
Na ligação iônica, acontece a transferência de elétrons entre os átomos, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. Um exemplo comum de ligação iônica é a formação do cloreto de sódio (NaCl), no qual o sódio doa um elétron para o cloro, resultando na formação de Na+ e Cl-.
Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para alcançar a estabilidade. Nesse tipo de ligação, os átomos ficam unidos por pares de elétrons. Um exemplo de ligação covalente é a formação da molécula de água (H2O), na qual o oxigênio compartilha elétrons com os hidrogênios.
Por fim, na ligação metálica, os átomos de metais compartilham elétrons de forma que todos os átomos do metal são cercados por uma "nuvem" de elétrons livres. Essa ligação é responsável pela condutividade elétrica e térmica dos metais.
Perguntas para responder:
1. Qual é o principal objetivo das ligações químicas?
2. Qual a diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente?
3. Cite um exemplo de composto formado por ligação covalente.
4. Explique por que os metais são bons condutores de eletricidade.
5. Quais são os tipos de átomos presentes em uma ligação iônica?
