Para diluir uma solução de 1,0 mol/L para 0,2 mol/L, você precisará adicionar água à solução original. A equação que utilizamos para diluição de soluções é a seguinte:
\[ M_1V_1 = M_2V_2 \]
Onde:
- \( M_1 \) é a concentração inicial da solução
- \( V_1 \) é o volume da solução inicial
- \( M_2 \) é a concentração final desejada
- \( V_2 \) é o volume final da solução após a diluição
Substituindo os valores na equação, teremos:
\[ 1,0 \times V_1 = 0,2 \times (V_1 + V_{\text{água}}) \]
\[ V_1 = 0,2V_1 + 0,2V_{\text{água}} \]
\[ 0,8V_1 = 0,2V_{\text{água}} \]
\[ 4V_1 = V_{\text{água}} \]
Portanto, para diluir a solução de 1,0 mol/L para 0,2 mol/L, você precisará adicionar 4 partes de água para cada parte da solução original.
