Para desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas e íons mencionados, devemos seguir as regras de distribuição de elétrons. Cada elemento contribui com seus elétrons de valência para formar ligações covalentes ou íons.
1. CH₄ (metano):
O carbono possui 4 elétrons de valência, enquanto o hidrogênio possui 1 elétron de valência. O carbono compartilhará um elétron com cada átomo de hidrogênio para completar a sua camada de valência. A estrutura de Lewis para o metano será:
H - C - H
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H
2. NH₃ (amônia):
O nitrogênio possui 5 elétrons de valência, enquanto o hidrogênio possui 1 elétron de valência. O nitrogênio compartilhará um elétron com cada átomo de hidrogênio e terá um par não ligante de elétrons. A estrutura de Lewis para a amônia será:
H
H - N - H
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H
3. H₂O (água):
O oxigênio possui 6 elétrons de valência, enquanto o hidrogênio possui 1 elétron de valência. O oxigênio compartilhará um elétron com cada átomo de hidrogênio e terá dois pares não ligantes de elétrons. A estrutura de Lewis para a água será:
H
H - O - H
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H
4. Na⁺ (íon sódio):
O sódio perde um elétron para formar o íon Na⁺, ficando com uma configuração estável do nobre gás mais próximo, o neônio. Sendo um cátion, o sódio não possui elétrons de valência. A estrutura de Lewis para o íon sódio será Na⁺.
5. Cl⁻ (íon cloreto):
O cloro ganha um elétron para formar o íon Cl⁻, ficando com uma configuração estável do nobre gás mais próximo, o argônio. Sendo um ânion, o cloro terá 8 elétrons de valência. A estrutura de Lewis para o íon cloreto será Cl⁻.
