Duvida - . Colocam-se 0,224 kg de oxigênio, a 227 °C, em um...

Para determinar a pressão exercida pelo oxigênio, podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.

Primeiramente, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: 227 °C + 273 = 500 K.

Em seguida, vamos calcular o número de mols do oxigênio utilizando a massa e a massa molar do mesmo. A massa é 0,224 kg e a massa molar do oxigênio é aproximadamente 32 g/mol.

0,224 kg = 224 g
n = m/M = 224 g / 32 g/mol = 7 mols

Substituindo na equação do gás ideal, temos:

P * 50 L = 7 mol * 0,082 L * atm / K * mol * 500 K
P * 50 = 2,87
P = 2,87 / 50 = 0,0574 atm

Portanto, o valor da pressão exercida pelo oxigênio é aproximadamente 0,0574 atm.