Para encontrar a massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano, vamos primeiro calcular a quantidade de metano que está sendo queimado e depois usar a proporção estequiométrica da reação para encontrar a massa de dióxido de carbono.
A massa molar do metano (CH4) é 12 (C) + 1x4 (H) = 16 g/mol.
Portanto, 1 mol de metano tem uma massa de 16g.
80g de metano (CH4) correspondem a:
80g / 16 g/mol = 5 mol de metano.
Pela proporção estequiométrica da reação, para cada 1 mol de metano que reage, são formados 1 mol de dióxido de carbono (CO2).
Portanto, a quantidade de dióxido de carbono formada é igual à quantidade de metano que reagiu, ou seja, 5 mol.
A massa molar do dióxido de carbono (CO2) é 12 (C) + 2x16 (O) = 44 g/mol.
Assim, a massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano é:
5 mol x 44 g/mol = 220g.
Portanto, a massa de dióxido de carbono liberada é 220g.
