A nomenclatura dos óxidos é normatizada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada, a Iupac, e é feita, de modo geral, pela junção “óxido de” mais o nome do elemento.
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Tópicos deste artigo
- 1 - Resumo sobre nomenclatura dos óxidos
- 2 - Como fazer a nomenclatura dos óxidos
- 3 - Exemplos de nomenclatura dos óxidos
- 4 - Exercícios resolvidos sobre a nomenclatura dos óxidos
Resumo sobre nomenclatura dos óxidos
- A nomenclatura de óxidos segue a chamada nomenclatura composicional.
- Na nomenclatura composicional, tem-se a elaboração do nome estequiométrico do composto.
- No caso dos óxidos, os compostos podem ser descritos por meio de prefixos multiplicativos, que farão jus a sua atomicidade.
- Outra forma é por meio da utilização de algarismos romanos para indicação da carga desses elementos.
- De modo geral, os óxidos seguem a estrutura de nome “óxido de...”, seguido pelo nome do elemento ligado ao oxigênio.
Como fazer a nomenclatura dos óxidos
As regras de nomenclatura para os óxidos são dadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) por meio do livro Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 2005, o chamado “Livro Vermelho”.
Segundo a Iupac, os óxidos são nomeados de acordo com uma técnica conhecida como “nomenclatura composicional”, por meio do nome estequiométrico, que é, basicamente, um reflexo da fórmula empírica ou da fórmula molecular do composto.
Na nomenclatura composicional estequiométrica, as proporções dos elementos constituintes podem ser indicadas de algumas maneiras, como por meio de prefixos multiplicativos ou números de oxidação. Todo óxido inicia seu nome pela classe “óxido”, seguido do nome do elemento.
No caso da utilização de prefixos multiplicativos, os elementos presentes poderão receber prefixos como mono-, di-, tri-, tetra-, e assim por diante.
(mono, di, tri, tetra...) óxido de (di, tri, tetra...) nome do elemento
Já no caso da utilização de números de oxidação, os valores devem estar em algarismos romanos e dentro de parênteses.
óxido de nome do elemento (I, II, III, IV...)
Alguns elementos possuem número de oxidação fixo, o que quer dizer que não são capazes de formar mais de um tipo de óxido. Nesse caso, o nome é feito de maneira direta, sem a utilização dos indicativos como prefixos multiplicativos ou números de oxidação.
Exemplos de nomenclatura dos óxidos
A tabela a seguir traz a nomenclatura de alguns óxidos, tanto utilizando prefixos multiplicativos quanto números de oxidação.
|
Fórmula do óxido |
Nomenclatura via... |
|
|
Prefixos multiplicativos |
Número de oxidação |
|
|
NO |
monóxido de nitrogênio |
óxido de nitrogênio (II) |
|
N2O |
monóxido de dinitrogênio |
óxido de nitrogênio(I) |
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MnO2 |
dióxido de manganês |
óxido de manganês (IV) |
|
P2O5 |
pentóxido de difósforo |
óxido de fósforo (V) |
|
SO3 |
trióxido de enxofre |
óxido de enxofre (VI) |
|
CO2 |
dióxido de carbono |
óxido de carbono (IV) |
Repare que, para a nomenclatura utilizando prefixos indicativos, o elemento ligado ao oxigênio, se estiver com atomicidade igual a 1, como no caso do CO2, por exemplo, não utiliza o prefixo mono-. Dessa forma, utiliza-se “dióxido de carbono” e não “dióxido de monocarbono”. Assim, a não utilização do prefixo já deixa implícito que o elemento ligado ao oxigênio no composto possui atomicidade igual a 1.
No caso de elementos de número de oxidação fixo, a nomenclatura é direta, sem indicação de prefixos multiplicativos ou números de oxidação.
- Na2O: óxido de sódio.
- MgO: óxido de magnésio.
- BaO: óxido de bário.
- ZnO: óxido de zinco.
- Ag2O: óxido de prata.
- K2O: óxido de potássio.
Há de se dizer, ainda, que alguns autores mantêm uma sistematização de nomenclatura baseada nos ácidos ou bases correspondentes dos óxidos. Alguns óxidos são formas desidratadas de ácidos e bases e, dessa forma, alguns autores utilizam os sufixos “–ico” e “–oso” para denominar os óxidos correspondentes.
Para óxidos oriundos de ácidos, utiliza-se o termo “anidrido” no lugar de “óxido”, uma vez que “anidro” significa algo desidratado. Vejamos alguns exemplos
|
Ácido/Base |
Nome |
Óxido |
Nome |
|
H2SO4 |
ácido sulfúrico |
SO3 |
anidrido sulfúrico |
|
H2CO3 |
ácido carbônico |
CO2 |
anidrido carbônico |
|
HNO2 |
ácido nitroso |
N2O3 |
anidrido nitroso |
|
Fe(OH)2 |
hidróxido ferroso |
FeO |
óxido ferroso |
|
Au(OH)3 |
hidróxido áurico |
A2O3 |
óxido áurico |
Leia também: Como fazer a nomenclatura dos sais
Exercícios resolvidos sobre a nomenclatura dos óxidos
Questão 1. (USS – Univassouras – Medicina/2025) O dióxido de enxofre é um gás tóxico formado naturalmente em atividades vulcânicas.
O número de oxidação do enxofre nesse composto corresponde a:
A) –4
B) –2
C) +2
D) +4
Resposta: Letra D.
Sendo dióxido de enxofre, podemos afirmar que o óxido em questão é o SO2. Como, nos óxidos, o oxigênio apresenta número de oxidação igual a −2, a carga total negativa desse óxido é igual a −4. Dessa forma, para neutralizar essa carga, o número de oxidação do SO2 deve ser +4.
Questão 2. (USS – Univassouras – Medicina/2025.2) O telúrio é um elemento químico cujo principal mineral é o óxido de telúrio IV.
A fórmula química desse óxido corresponde a:
A) TeO2
B) Te2O
C) TeO4
D) Te4O
Resposta: Letra A.
O óxido de telúrio (IV) indica que o metal telúrio, Te, apresenta número de oxidação igual a +4. O oxigênio, nos óxidos, apresenta número de oxidação igual a −2. Dessa forma, são necessários dois átomos de oxigênio para cada átomo de telúrio para que se possa neutralizar as cargas totais.
Fontes
INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY. Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005. Prepared for publication by Neil G. Connelly et al. Cambridge: RSC Publishing, 2005. Disponível em: https://iupac.org/wp-content/uploads/2016/07/Red_Book_2005.pdf.
