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Um gás pode passar por três transformações: isobárica, isovolumétrica ou isotérmica.
Transformação isobárica: a pressão é constante (K) e o volume (V) e temperatura (T) variam.
V = k
T
Onde V = volume
T = temperatura
K= pressão
Transformação isotérmica: temperatura permanece constante e as variáveis são a pressão e o volume.
PV = K
Onde V = volume
P = pressão
K= temperatura
Transformação isovolumétrica: volume constante onde a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura.
P = k
T
Onde T = temperatura
P = pressão
K= volume
Conhecendo esses conceitos, podemos passar para a resolução de exercícios:
- Um gás ideal ocupa 6 litros em um recipiente, a pressão dentro do frasco é de 3 atm. Suponha que o gás sofra uma expansão isotérmica e passe a ocupar 9 litros. Qual será a pressão dentro do frasco?
Equação para gás ideal:
- Considerando a pressão de um gás ideal constante, o volume ocupado por ele é de 3 litros e a temperatura varia de 400 K para 800 K. Qual o volume final que esse gás ocupa no frasco?
Por Líria Alves
Graduada em Química
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